1 Во сколько раз увеличится скорость реакции 2Аl +3 Cl2 ==2AlCl3 при увеличении
концентрации хлора в два раза?
2
При каких условиях произойдет смещение равновесия в сторону прямой реакции:
N2+3H2==2NH3+Q?
3
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Mg + O2== 2MgO
+1200 кДж выделилось 300 кДж теплоты. Найдите массу полученного магния.

SO3+H2O=H2SO4 (- уравнение такое:Р)
n(SO3)=n(SO4)=n(H2О прореагировавшей)=m(SO3)/M(SO3)=800/80=10 моль
n(H2O всего, которой было дано)=m/M(H2O)=100/18=5.56 моль
Cледовательно оксида серы у нас избыток.
И того мы узнаем, что в нашей "смеси" имеется 5,56 моль серной кислоты и 
10-5,56=4,44 моль SO3

Раствор серного ангидрида в 100%серной кислоте (а она у нас 100%, т.к. воду всю исчерпали) называется ОЛЕУМ!
Найти его молярную концентрацию у меня не получится, т.к. я понятия не имею, какая тут плотность и мучиться с этим нет смысла, поэтому я найду массовую "концентрацию"
Переводим все наши моли в граммы.
1)m(SO3)=n*M=4.44*80=355.2 г
2)m(H2SO4)=5.56*98=544.8 г
Обратите внимание, что сумма масс этих веществ равна 900, т.е. все как было и осталось, только мы имеем другие вещ-ва.
w(SO3)=m(SO3)/m(олеума)=355,2/900=39,5%
w(H2SO4)=100%-39.5%=60.5%
Вот и получен ответ.

1 найдем массу и кол-во оксида фосфора  = 46,23*5/100=2,31г,

кол-во =2,31/142=0,016моль

2. при сжигании - гореть будет только этанол, оксид фософора не изменится, но будет с продуктами реакции присутствовать. 

масса спирта = 46.23-2.31=43.92, кол-во его = 43,92/46= 0,96 моль

0,96 моль

2C2H5OH  + 5O2  = 2CO2   + 6H2O

кол-во воды обаразующейся в ходе реакции = 0,96*3 = 2,88моль

т.е. после сгорания будут: CO2   +   H2O   + P2O5

после нагревания из раствора весь оксид углеода улетучится, останется только H2O   + P2O5? которые образуют фосфорную кислоту масса котрой. Часть воды вступит в реакция кол-во ее = 0,016*3=0,048моль. в качестве растворителя останется 2,88-0,48 = 2,4моль воды,  масса которой = 2,4*18= 43,2г

                    0,016 

3H2O   + P2O5 = 2H3PO4

кислоты образуется в 2 раза больше = 0,016*2 = 0,032 моль

масса кислоты = 0,032+98 =3,136г

масса растовра фосфорной кислоты = 3,136+43,2=46,336г

по условию задачи масса растовра щелочи такая же

масса щелочи = 0,05*46,336=2,317г, что составляет кол-во = 2,317/56=0,04 моль

0,032 моль     0,04 моль   (отношения примерно одномолярные, значит образуется дигидрофосфат)

H3PO4 +       NaOH =       NaH2PO4 + H2O

 в растворе будет содержаться дигидрофосфат натрия кол-во которого примерно = 0,04молоь