1) Во время проведения химических опытов нагревать вещества нужно верхней части пламени где температура наивысшая Заполните таблицу зарисуйте пламя свечи 2) Так же сделать второе задание

Для  газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.  

Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.

Дано:

V(N₂)=4,2л.

V(NH₃)=4,08л.

ω%(выхода аммиака от теорет.)

1. N₂+3H₂=2NH₃

По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.

По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно  образуется 4,4л. аммиака.

V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.

V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.

2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:

ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%

ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%

3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%

Al(OH)3≠

KHCO3⇄K⁺+HCO₃⁻

KH2PO4⇄K⁺+H₂PO₄⁻

CrOH(NO3)2⇄CrOH²⁻+2NO₃

Fe(OH)2NO3⇄Fe(OH)2⁺+NO₃⁻

Cr(NO3)3⇄Cr³⁺+3NO₃⁻

H2SO3⇄2H⁺+SO₃²⁻

Al(OH)2Cl⇄AI(OH)₂⁺+CI⁻

AlOHCl2⇄AI(OH)2⁺+2CI⁻

Co(OH)2≠

ZnOHCl⇄ZnOH⁺+CI⁻

Cu(NO3)2⇄Cu²⁺+2NO₃⁻

Cr(OH)3≠

NH4HS⇄NH₄⁺+HS⁻

Cr(OH)2NO3⇄Cr(OH)₂⁺+NO₃⁻

Ni(OH)2≠

Fe(OH)2≠

Al2(SO4)3⇄2AI³⁺+3SO₄²⁻

H3PO4⇄3H⁺+PO₄³⁻

Al(NO3)3⇄AI³⁺+3NO₃⁻

HNO2⇄H⁺+NO₂⁻

CrOHCl2⇄CrOH⁺+2Cl⁻

Al(OH)2NO3⇄Al(OH)₂⁺+NO3⁻

NaHS⇄Na⁺+HS⁻

Na2HPO4⇄2Na⁺ + HPO₄²⁻

NiOHCl⇄NiOH⁺+ Cl⁻

Cr2(SO4)3⇄2Cr³⁺+3SO₄²⁻

NaHCO3⇄Na⁺+ HCO₃⁻

NH4HCO3⇄NH₄⁺+HCO₃⁻

NiSO4⇄Ni²⁺+SO₄²⁻

FeOHSO4⇄FeOH²⁺+SO₄²⁻

(NH4)2HPO4⇄2NH₄⁺+ HPO₄²⁻

AlOHSO4⇄AlOH²⁺+ SO₄²⁻

Na3PO4⇄3Na+PO₄³⁻

H3BO3⇄ 3H⁺+BO₃³⁻

Pb(NO3)2⇄Pb²⁺+2NO₃⁻