1. Глюкоза по химическому строению является кетоноспиртом. –
2. Молочную кислоту можно получить при молочнокислом брожении глюкозы. +
3. В состав нуклеотидов ДНК входят молекулы рибозы.–
4. Массовая доля сахарозы в сахарном тростнике несколько выше, чем в сахарной свекле. +
5. Сахароза восстанавливать металлическое серебро из аммиачного раствора оксида серебра(I). –
6. Крахмал бывает только растительный. +
7. Крахмал набухать в холодной воде. –
8. Крахмал можно обнаружить в пищевых продуктах с спиртовой настойки йода.+
9. Глюконовая кислота образуется при восстановлении глюкозы.–
10. Крахмал используется для производства декстринов, применяемых для приготовления клея. +
Объяснение:
Даны окислительно-восстановительные реакции:
Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Напишите электронные схемы, расставьте коэффициенты.
0 +1 +2 0
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe⁰ - 2e = Fe⁺² окисление, Fe⁰ - восстановитель ║1
2H⁺ + 2e = H⁰₂ восстановление, 2H⁺ - окислитель ║1
0 +6 +3 +4
2Fe + 6H2SO4(к) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe⁰ - 6e = 2Fe⁺³окисление, Fe⁰ - восстановитель ║1
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴восстановление, H2SO4(к) - окислитель ║3
1. Глюкоза по химическому строению является кетоноспиртом. –
2. Молочную кислоту можно получить при молочнокислом брожении глюкозы. +
3. В состав нуклеотидов ДНК входят молекулы рибозы.–
4. Массовая доля сахарозы в сахарном тростнике несколько выше, чем в сахарной свекле. +
5. Сахароза восстанавливать металлическое серебро из аммиачного раствора оксида серебра(I). –
6. Крахмал бывает только растительный. +
7. Крахмал набухать в холодной воде. –
8. Крахмал можно обнаружить в пищевых продуктах с спиртовой настойки йода.+
9. Глюконовая кислота образуется при восстановлении глюкозы.–
10. Крахмал используется для производства декстринов, применяемых для приготовления клея. +
Объяснение:
Объяснение:
Даны окислительно-восстановительные реакции:
Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Напишите электронные схемы, расставьте коэффициенты.
0 +1 +2 0
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe⁰ - 2e = Fe⁺² окисление, Fe⁰ - восстановитель ║1
2H⁺ + 2e = H⁰₂ восстановление, 2H⁺ - окислитель ║1
0 +6 +3 +4
2Fe + 6H2SO4(к) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe⁰ - 6e = 2Fe⁺³окисление, Fe⁰ - восстановитель ║1
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴восстановление, H2SO4(к) - окислитель ║3