1)выбери неверное утверждение:
коэффициент 1 перед формулой опускают
коэффициент показывает число атомов элемента в молекуле или формульной единице
индекс 1 в формуле не записывают
качественный и количественный состав вещества отражает формула
2)выбери формулу вещества, в состав молекулы или формульной единицы которого входят восемь атомов:
ph3
ag3po4
n2o5
hclo3
3)рассчитай, чему равна массовая доля (в %) элемента кальция в нитриде кальция.
ответ впиши с точностью до одного знака после запятой.
ответ: w(ca)= %
4)определи число атомов всех элементов, содержащихся в 500 молекулах вещества, формула которого — sih4.
запиши число. например: 300.
ответ: число атомов равно .
5)в порции вещества, формула которого — c2h6, всего содержится 120 атомов. определи, какое число молекул содержится в этой порции вещества.
ответ: число молекул равно.
6)расположи записи в следующем порядке: два атома водорода, одна молекула водорода, один атом водорода, две молекулы водорода .
запиши ответ в виде последовательности цифр, например: 4213.
1. 2h2; 2. 2h; 3. h2; 4. h;
ответ:
7)запиши формулу соединения, в котором массовые доли водорода и серы соответственно равны 5,88 % и 94,12 %.
оставь ячейку для индекса свободной, если он возле знака не нужен.
ответ:
2Zn + O2 => 2ZnO
Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества:
n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль
n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа)
На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал.
M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль
Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077
m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г.
Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.
Массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %