1)Выбери подходящие вещества.
Продуктами реакции, происходящей при электролизе расплава иодида кальция, являются:
а)на катоде: 1)гидроксид калия 2)кальция 3) вода;
б)на аноде: 1)иодоводородная кислота 2)молекулярный иод 3)кальций.

2)Отметь неверное утверждение.
Чтобы получить:
а)сульфат кальция, можно к раствору сульфата меди(II) добавить кальций
б)гидроксид бария, можно провести взаимодействие оксида бария с водой
в)оксид бария, можно к раствору гидроксида натрия добавить барий
г)сульфат бария, нужно барий опустить в раствор серной кислоты

1.

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

n(NaOH) = n(HNO3) = 8 моль

m = n*M

M(HNO3) = 63 г/моль

m(HNO3) = 8 моль * 63 г/моль = 504 г

ответ: 504 г

2.

H2    +     Cl2 = 2HCl

n = V/Vm

n(Cl2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль

n(H2) = n(Cl2) = 0,89 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 л/моль * 0,89 моль = 20 л

ответ: 20 л

3.

С  )  )

    2  4

1s2 2s2 2p2

Углерод относится к p-элементу

Р  )  )  )

    2 8 5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Фосфор относится к р-элементу

Са  )  )  )  )

      2  8 8 2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций относится к s-элементу

Mn  )  )  )  ) 

      2  8 8 7

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Марганец относится к d-элементу

1) Находим массу SO₃ в 20%-ном растворе:

m(SO₃) = (20*400)/100 = 80 г

Тогда серной кислоты в растворе: 400 - 80 = 320 г

2) Определяем молярные массы SO₃ и серной кислоты:

М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

3) Пр добавлении воды SO₃ реагирует с водой с образованием  серной кислоты:

SO₃ + Н₂О = H₂SO₄

По уравнению реакции видно, что из 1 моля SO₃ (80 г) образуется  1 моль H₂SO₄ (98 г)

4) Таким образом 320 г кислоты было, 98 г образовалось, значит всего безводной кислоты:

320 +98 = 418 г

5) Понятие 40% раствор означает, что в 100 г раствора находится 40 г растворенного вещества, то есть на 40 г вещества приходится 60 г воды. Составляем пропорцию:

40 г H₂SO₄) 60 г воды

418 г H₂SO₄) Х г воды

Х = 418*60/40 = 627 г

ответ: 627 г воды