1.Выбери ряд высших оксидов, в котором последовательно усиливаются их основные свойства:
1.BeO MgO BaO
2.MgO Cl2O7 SiO3
3.Rb2O Cs2O Na2O
4.GeO2 CO2 SiO2
2.1. Выбери формулу высшего гидроксида химического элемента № 13:
HClO2
AgOH
Al(OH)3
2.Какие свойства ему характерны?
1.амфотерные
2.основные
3.кислотные
3.Расположите химические элементы в порядке увеличения радиуса атома:
1 — Be; 2 — B; 3 — C; 4 — O.
(Запиши ответ в виде последовательности цифр. Например, 1432)
4.В периоде с увеличением порядкового номера возрастают(-ет):
1.количество энергетических уровней
2.металлические свойства веществ
3.кислотные свойства высших гидроксидов
5.В группе A с увеличением порядкового номера снижаются(-ется притягивать электроны
2.число веществ, образованных химическим элементом
3.число энергетических уровней
6.Выбери вещества, вступающие в реакции с высшим оксидом химического элемента, в атоме которого три электронных слоя, а на внешнем уровне находятся пять электронов:
1.Ca(OH)2
2.H2SO3
3.N2O3
4.Rb2O
5.H2O
7.Выбери ряд высших оксидов, в котором последовательно ослабевают их основные свойства:
1.MgO,BeO,BaO
2.MgO,SO3,P2O5
3.Rb2O,K2O,Li2O
4.BeO,MgO,BaO
8.Относительная молекулярная масса летучего соединения с водородом неметалла IVA группы равна 16. Какой неметалл входит в состав соединения?
Запиши название элемента в именительном падеже.
9.Отметь ряд химических элементов, в котором последовательно увеличиваются радиусы атомов:
4.магний, алюминий, мышьяк
2.бор, углерод, алюминий
3.натрий, магний, бериллий
4.бор, алюминий, калий
10.1. Выбери формулу высшего оксида:
1.Br2O3
2.SO2
3.Na2O
4.NO
2. К какой группе оксидов он относится (к основным, амфотерным или кислотным)?

а) Cr --> CrCl3 --> Cr(OH)3 --> Cr(NO3)3

⬇️

K[Cr(OH)4]

2Cr + 6HCI -> 2CrCl3 + 3H2

CrCl3 + 3NaOH -> Cr(OH)3 + 3NaCl

Cr(OH)3 + KOH -> K[Cr(OH)4]

Cr(OH)3 + 3HNO3 -> Cr(NO3)3 + 3H2O

b) Cr2(SO4)3 --> Cr(OH)3 --> Cr2O3 --> Cr --> Cr2S3

Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 3K2SO4 + 2Cr(OH)3

2Cr(OH)3 -(t°)-> Cr2O3 + 3H2O

Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr

2Cr + 3S -> Cr2S3

c) Cr2(SO4)3 --> K2Cr2O7 --> K2CrO4--> BaCrO4

Cr2(SO4)3 + 2KMnO4 + 3H2O -> K2Cr2O7 + 2MnO2 + 3H2SO4

4K2Cr2O7 -(t°)-> 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

K2CrO4 + Ba(NO3)2 -> BaCrO4 + 2KNO3

1Катализаторы, вещества, изменяющие скорость химических реакций посредством многократного промежуточного химического взаимодействия с участниками реакций и не входящие в состав конечных продуктов                                                                                  2Ферменты — сложные органические вещества, которые образуются в живой клетке и играют важную роль катализатора всех процессов, происходящих в организме. Большинство из них состоит из двух компонентов: белкового (апофермент) и небелкового (кофермент). В активную часть входят: железо, марганец, кальций, медь, цинк, а также некоторые витамины. Кофермент становится активным тогда, когда соединяется с апоферментом.
 4 необратимые реакции-реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях, например, разложение взрывчатых веществ, горение углеводородов, образование малодиссоциирующих соединений, выпадение осадка, образование газообразных веществ.
Обратимые реакции-химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например: 
3H2 + N2 ⇌ 2NH3.

Каталитические свойства вещества проявляются сильнее всего в условиях наибольшего затруднения его кристаллизации
  не каталические реакции-  Реакции для протекания которых не требуется катализатор.   Легко: 
Реакция соединения - это реакция, в результате которой из молекул двух или несколько веществ образуются молекулы одного нового вещества: 2 H2 + O2 = 2 H2O2 NaNO3 = (t) 2 NaNO2 + O2 
 
Реакции обмена - два сложных вещества обмениваются своими составными частями. 
например: 
HCl+ NaOH => NaCl + H2O