[1] Выберите два химических процесса, продуктом которых является ацетилен 1) гидролиз карбида кальция 2) дегалогенирование 1,1-дихлорэтана 3) пиролиз метана 4) дегидратация этанола 5) гидрирование этилена [3] Для бутина-2 характерны 1) наличие водородных связей между молекулами 2) реакция окисления 3) sp-гибридизация всех атомов углерода 4) молекулярная кристаллическая решетка 5) высокая растворимость в воде [5] Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует ацетилен, но не реагирует метан. 1) хлор 2) азот 3) кислород 4) аммиачный раствор оксидa серебра 5) хлороводород [7] Из предложенного перечня выберите две [: обратимые реакции 1) гидролиз карбида кальция 2) гидрирование этина 3) хлорирование метана 4) гидратация этилена 5) бромирование пропина
(2) Выберите два реагента, с которыми взаимодействуют и ацетилен, и бутин-2 1) бромная вода 2) перманганат калия 3) аммиачный раствор оксидa серебра 4) натрий 5) гидроксид меди (1) [4] Бутин-1, в отличие от бутадиена-1,3 1) не содержит систему сопряженных связей 2) вступает в реакцию полимеризации 3) существует в виде цис- и транс-изомеров 4) реагирует саммиачным раствором оксида серебра 5) горит на воздухе [6] Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с холодный водным раствором перманганата калия. 1) метилциклогексан 2) пропилен 3) ацетилен 4) бутан 5) циклопентан [8] Из предложенного перечня выберите два типа реакций, не характерных для ацетилена 1) полимеризация 2) гидролиз 3) гидратация 4) замещение 5) изомеризация
в варианте а - на магните будет железо, а медь останется
в варианте б - на магните будет железо, сера останется
С температур:
а- нагреваем опилки до температуры плавления меди ( процеживаем)
б- нагреваем до температуры плавления серы
С растворов:
а- кидаем смесь в кислоту - медные опилки вспупят в реакцию, железные останутся более твердыми
б- просто бросаем это дело в обычную воду порошки разделятся по плавучести - сера будет сверху
Либо с промывки : пропускаем смесь под струей воды, более тяжелые частицы (железо) будут выпадать первыми, остальное поплывет дальше
С многократного просеивания, веяния и грохотов:
Поскольку у нас даются вещества с разной молярной и молекулярной массой, достаточно их много раз подвергнуть грохочению, или веянию (как веят семена )
а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе
б) заряд ядра атома; +11
в) относительная атомная масса химического элемента; 23
2) Строение атома
а) число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12
б) число электронных уровней в атоме - 3
3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
Na +11 )2)8)1
1s22s22p63s1
4) Тип химического элемента - металл. s-элемент
5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
Na2O, NaOH, основные свойства
6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий.
7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0
ЛИТИЙ(лат. Lithium), Li, химический элемент с атомным номером 3, атомная масса 6,941. Химический символ Li читается так же, как и название самого элемента.Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA и принадлежит к числущелочных металлов. Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. В соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.Металлический радиус атома лития 0,152 нм, радиус иона Li+0,078 нм. Энергии последовательной ионизации атома лития 5,39 и 75,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,98, самая большая ущелочных металлов.В виде простого вещества литий — мягкий, пластичный, легкий, серебристый металл.