№1. Выберите формулы тех соединений, в которых элементы-неметаллы имеют степень окисления -3 или +3: Fe2O3, AlN, CrBr3, NO, SiCl4, SO3, CrO3, AlCl3, N2O3.
№2. Выберите верные утверждения:
1. Атом состоит из электронов, протонов, нейтронов.
2. Число электронов на внешнем уровне атомов главных подгрупп равно номеру группы.
3. Атомы металлов и неметаллов стремятся завершить свой последний уровень.
4. Атомы металлов только принимают электроны.
5. Атомы неметаллов только отдают электроны.
6. Ион – это положительно или отрицательно заряженная частица.
7. Если атом отдаст электроны, он превратится в отрицательно заряженный ион.
8. Если атом примет электроны, он превратится в отрицательно заряженный ион.
9. Ионные соединения состоят из ионов.
10. При взаимодействии атомов неметаллов образуются ионные соединения.
11. В веществах с ковалентной связью образуются общие электронные пары.
12. В соединениях с ковалентной полярной связью общая пара смещена к менее электроотрицательному атому.
13. Электроотрицательность атомов оттягивать к себе общие электронные пары.
14. В соединениях с ковалентной полярной связью у атомов появляется частичный положительный или отрицательный заряд.

Объяснение:

Цепочка превращений:

Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2.

Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:

2Ca + O2-> 2CaO

В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:

CaO + H2O-> Ca(OH)2

При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:

Ca(OH)_2 + -> CaCl2 + 2H2O

Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.

CaCl2 solid + H2SO4 conc -> CaSO4 + 2HCl gas

CaCl2 + 2NaOH conc ->Ca(OH)2 + 2NaOH

CaCl2 + K2SO4 -> CaSO4 + 2KCl

CaCl2 + H2-> CaH2 + 2HCl

Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:

2NH4Cl + Ca(OH)2-> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Гидрирование:

CH2=CH2+H2->CH3-CH3 I Ni , t , p

Галогенирование 

CH2=CH2+Cl2->CH2-CH2

                                I         I

                               Cl      Cl

Гидрогалогенирование

CH2=CH2+HBr-> CH3-CH2

                                            I

                                            Br

Гидратация

CH2=CH2+HOH->CH3-CH2  I H2SO4

                                             I

                                            OH

Полимеризации

nCH2=CH2-> -(-CH2-CH2-)-n I t,p

Окисление 

Полное

CH2=CH2 +3O2 ->2CO2+2H2O

Неполное(Мягкое)

Р-ция Вагнера

3CH2=CH2 +2KMnO4+4H2O -> 3CH2-CH2 +2MnO2+2KOH I t

                                                              I         I

                                                             OH    OH

Неполное(Жесткое)

4KMnO4+5CH2=CH2+6H2SO4=5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+6H2O | t