1. выберите один вариант ответа: а) в каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения металлических свойств? 1) na, rb, cs 2) al, mg, na 3) ba, ca, na 4) rb, sr, ca б) металл, самой высокой теплопроводностью, - это 1) натрий 2) медь 3) алюминий 4) серебро в) вытеснит серебро из раствора нитрата серебра: 1) медь 2) кальций 3) калий 4) золото г) гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) hno3 и so2 2) lioh и hcl 3) sio2 и koh 4) nacl и h2so4 д) методы переработки руд, основанные на использовании электрического тока, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия 2. выполните одно из : а) осуществите цепочку превращений: fecl3 → fe(oh)3 → fe(no3)3 → fe2o3 → fe → fecl2 одно из уравнений запишите в ионном виде. б) допишите уравнения осуществимых реакций: 1) na + o2 → 2) hg + fecl2 → 3) ca + cl2 → 4) li + h2o → 5) caco3 + hcl → 6) ag + h2so4 → 7) co + h2o → уравнение 5) запишите в ионном виде. 3. расставьте коэффициенты в схеме уравнения реакции по степеням окисления: mg + hno3 → mg(no3)2 + no + h2o укажите окислитель и восстановитель. 4. решите одну из : а) рассчитайте, какой объём водорода (н.у.) необходим для полного восстановления магния из жжёной магнезии массой 185 г, в которой 75 % mgo. б) при термическом разложении 25 г магнезита (mgco3), содержащего 15 % некарбонатных примесей, было получено 4,8 л углекислого газа (н. вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Объяснение:
По образовывать соли в реакциях с соединениями других классов оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие (CO, SiO, NO, N2O). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, классифицируют на основные, кислотные и амфотерные. Осно́вными называются оксиды, которым соответствуют основания, кислотными — оксиды, которым отвечают кислоты. К амфотерным относятся оксиды, проявляющие химические свойства как основных, так и кислотных оксидов.
Основные оксиды образуют только элементы металлы: щелочные (Li2O, Na2O, K2O, Cs2O, Rb2O), щелочноземельные (CaO, SrO, BaO, RaO) и магний (MgO), а также металлы d-семейства в степени окисления +1, +2, реже +3 (Cu2O, CuO, Ag2O, CrO, FeO, MnO, CoO, NiO, Sc2O3).
Кислотные оксиды образуют как элементы неметаллы (CO2, SO2, NO2, P2O5, Cl2O7), так и элементы металлы, причем в последнем случае степень окисления атома металла должна быть +5 и выше (V2O5, CrO3, Mn2O7, MnO3, Sb2O5, OsO4). Амфотерные оксиды образуют, как правило, элементы металлы (ZnO, Al2O3, Fe2O3, BeO, Cr2O3, PbO, SnO, MnO2).
Оксиды металлов в степени окисления +5 и выше являются кислотными и имеют молекулярное строение.
В обычных условиях оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях: все основные и амфотерные оксиды — твердые вещества, кислотные оксиды могут быть жидкими (SO3, Cl2O7, Mn2O7), газообразными (CO2, SO2, NO2) и твердыми (P2O5, SiO2). Некоторые имеют запах (NO2, SO2), однако большинство оксидов запаха не имеют. Одни оксиды окрашены: бурый NO2, вишнево-красный CrO3, черные CuO и Ag2O, красные Cu2O и HgO, коричневый Fe2O3, белые SiO2, Al2O3 и ZnO, другие — бесцветные (H2O, CO2, SO2). Большинство оксидов устойчивы при нагревании; легко разлагаются при нагревании оксиды ртути и серебра.
Основные и амфотерные оксиды имеют немолекулярное строение, для них характерна кристаллическая решетка ионного типа. Большинство кислотных оксидов — вещества молекулярного строения (одно из немногих исключений — оксид кремния(IV), имеющий атомную кристаллическую решетку). Примеры графических формул кислотных оксидов (для оксидов немолекулярного строения приводить графические формулы не рекомендуется):
ответ: наиболее трудными егэ являются , направленные на проверку знаний свойств и способов получения веществ. к их числу относится 32 (в прошлом - 38) – «реакции, взаимосвязь органических соединений», данные представляют собой цепочку из пяти стадий превращений органических веществ, и оцениваются в 5 первичных .
при решении 32 необходимо написать пять уравнений реакций, среди которых одно (как минимум) является окислительно-восстановительным. для такой реакции определяются степени окисления элементов и составляется электронный . при написании всех уравнений реакций обязательным условием является расстановка коэффициентов и указание условий во всех реакциях.
обычно в подобных не требуется указывать тонкие технические детали синтеза, точную концентрацию реагентов, конкретных растворителей, методы очистки и выделения и т.д. однако обязательно следует указывать примерные условия проведения реакций.
чаще всего сущность заключается в последовательном решении следующих :
• построение (удлинение или укорачивание) углеродного скелета;
• введение функциональных групп в алифатические и ароматические соединения;
• замещение одной функциональной группы на другую;
• удаление функциональных групп;
•