1. Выберите правильное утверждение:
А) Все металлы первой группы – щелочные металлы.
В) Восстановительная активность щелочных металлов одинаковая.
Верно только В
Оба утверждения неверны
Верно только А
Верны оба утверждения
2. Укажите, что является веществом Х и Y в цепочке превращений.
BaBr2
AgNO3
Br2
HBr
KNO3
ответ: Х – Y –
3. Осуществите цепочку превращений: Na2O2 → Na2O → NaOH → NaNO3
1)H2S-кислота, сероводород
AL(NO3)3 соль нитрат алюминия
H2CO3 кислота угольная кислота
Ca(OH)2 соль гидроксид кальция
Fe(OH)3 соль гидроксид железа
NaCl соль хлорид натрия
Fe2O3 оксид,оксид железа
H2SiO3 кислота,кремниевая кислота
CO оксид,угарный газ,оксид углерода
CaCO3 соль,карбонат кальция
H2O оксид,вода
Mg(OH)2 соль,гидроксид магния
P2O5 оксид,оксид фосфора
2)Ba+CuO=BaO+Cu замещение
BaO+H2O=Ba(OH)2 соединение
Ba(OH)2+CaCl2=BaCl2+Ca(OH)2 ионный обмен
3)Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
4)BaCl2
Cuo
NaHPO4
PbO
ZnSO4
H2SiO3
AgNO3
MgCO3
Ba(NO3)2
Ba(HCO3)2
Fe2S3
Al2O3
H2PO4
5 л = 5000 мл
1) Находим массу 25%-ного раствора кислоты:
m = ρ*V = 1,142*5000 = 5710 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
25% - это 0,25 в долях единицы, а 95% - 0,95
3) Обозначим массу 95%-ного раствора через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,25*5710 = 0,95*Х
0,95Х = 1427,5
Х = 1502,6 г