1. Выберите ряд веществ, где обозначены только основания:
А)K 2 SO 4 , MgO,Fe 2 O 3 ; Б) Al (OH) 3 ,KOH; В) SO 2 , SO 3 , CO 2 ; Г) N 2 O, CO, Ca(OH) 2
2. Выберите формулу оксида, где Нитроген имеет валентность V:
А)N 2 O 3 ; Б)NO 2 ; В)NO; Г)N 2 O 5
3. Выберите ряд веществ, где обозначены только оксигенсодержащие кислоти:
А) флуоридная, сульфидная, бромидная; Б) сульфитная, нитритная, силикатная;
В) нитритная, сульфидная, карбонатная; Г) сульфатная, нитритная, хлоридная
4. Выберите формулу кальций сульфата:
А)Ca(SO 4 ) 2 ; Б) Ca 2 SO 4 ; В) CaSO 4 ; Г) K 2 SO 4
5. Выберите правильное утверждение о кислотах:
А) все кислоты содержат в своем составе
Оксиген;
Г) в составе молекул кислот содержится только один атом Гидрогена;
Б) большинство кислот используют в виде
растворов;
В) все кислоты сладкие на вкус;
6. Реакцию КОН + НСl = KCl + Н2О называют:
А) реакцией замещения Б) реакцией соединения
В) реакцией разложения Г) реакцией нейтрализации
Объяснение:
Для определения железа в сточных водах навеску 0,0586 г чистой окиси железа, содержащей 2,5 % гигроскопической воды, растворили в кислоте и объем раствора довели до 250,0 см3. Для построения градуировочного графика к указанным ниже объемам полученного раствора добавили раствор роданида аммония, разбавили растворы водой до 100 см3 и фотометрировали. Были получены следующие показания:
V, см3 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0
Показания 17 31 42 51 58 64
Упарили 2,5 дм3 сточной воды до 50 см3 и 15 см3 этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25 см3. Вычислите содержание железа в сточной воде, если показание прибора для пробы составило 25 делений
Не пойму с чего начать свое решение
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3