1.Выберите строку, содержащую только типичные металлы: 1) Na, C, N 2) Mg, Ba, Na 3) S, Al, Mg 4) F, O, C

2.Тип связи, существующий в кристаллах металлов

1)ковалентная неполярная 2)ковалентная полярная

3) ионная 4) металлическая

3. Укажите верное суждение: А) элетро- и теплопроводность – важнейшие свойства металлов;

Б) Все металлы – твёрдые и пластичны

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

4.Сколько электронов содержат атомы металлов на внешнем энергетическом уровне?

1) 4, 5 2) 2, 3 3) 1, 3, 6 4) 1, 2, 3

5.Теплопроводность металлов обусловлена

1)скольжением слоев атом-ионов в кристаллах относительно друг друга

2)присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках

3)отражением световых лучей

4) плотностью металлов

6.Металлический блеск металлов обусловлен

1)скольжением слоев атом-ионов в кристаллах относительно друг друга

2)присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках

3)отражением световых лучей

4) колебанием ионов при посредстве электронов

7. Выберите из предложенных металлов самый легкий металл.

1)V (ρ = 5,7 г/см3) 2) Bi (ρ = 9,8 г/см3) 3) Mn (ρ = 7,3 г/см3) 4) Al (ρ = 2,65 г/см3)

8.Самый тяжелый металл:

1) Rb 2) Os 3) Hg 4) Ag

9.Самый тугоплавкий металл:

1) Сu 2) Os 3) Li 4) W

10. Содержание углерода в чугуне

1) 1-1,5% 2) 1-3% 3) 2,1-4% 4) 3-6%

11. К цветным сплавам относится

1) Латунь 2) легированная сталь 3) чугун 4) углеродистая сталь

12. Натрий в природе встречается в виде

1) нитрата 2) оксида 3) сульфида 4) в свободном виде

Показать ответ

Ответ:

MATVEYPRO26

13.09.2020 03:40

Объяснение:НЕ УВЕРЕН ЧТО ЭТО ПРАВИЛЬНО

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г 20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г 98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,