1)Выберите все пары веществ, которые вступают в реакции ионного обмена, протекающие до конца (необратимо)
•NH4NO3 и KCI
•NH4NO3 и KOH
•азотная кислота и гидроксид калия
•KCI и NaNO2
•Сульфат бария и карбонат натрия
•Карбонат калия и сульфат магния
2)Выберете все окислительно-восстановительные реакции:
•HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20
•CaSO3 + 2HBr = CaBr2 + H20 + SO2
•C2AgNO3 = 2Ag + 2NO + 02
•2K + Br2 = 2кВт
•Mg(OH)2 = MgO+ H,0
•4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H20
3)Выберите все вещества, с которыми гидроксид бария вступает в реакции ионного обмена:
•KNO3
•K2CO3
•Сульфат калия
•Хлорид натрия
•Нитрат лития
•MgCl2
4)Выберите все варианты ответа, в которых перечислены только вещества, каждое из которых вступает в реакцию ионного обмена с карбонатом аммония:
•KOH и NaNO3
•KOH и CaCl2
•азотная кислота и хлорид натрия
•хлорид калия и гидроксид натрия
•NaCI и KOH
•гидроксид натрия и бромид кальция
5)Какие окислительно-восстановительные свойства проявляют углерод и его соединения в каждой реакции?
•4AI+3=Al4C3
•C+O2=CO2
•C+CO2=2CO
•CaO+CO2=CaCO3
(1-окислитель, 2-восстановитель, 3-оба варианта, 4-ни один не подходит)
6) PH3+HCIO3=H3PO4+HCI
какой окислитель и восстановитель?
кто сделает до 8 по мск, скину сотку на сбер
из условия задачи масса кислорода в сотаве оксида =- 20 - 16 = 4г
кислород данной масссой вошел в состав углекислого газа. В составе одной молекулы углекислого газ 2 атома кислорода (один из угарного газа, другой из оксида металла) следовательно масса всех атомов кислорода будет равна 4 * 2 = 8г
В 1 моль углекисого газа (молярная масса = 44), масса кислорода = 32
а по нашим расчем масса кисорода = 8г. (в 4 раза меньше). Следовательно количество углекислого газа образоваовшегося в ходще реакции = 1 моль / 4 = 0,25 моль.
отсюда 16 грамм металла соотвествуют также 0,25 моль (по уравнению реакции количество металла равно количеству углекислого газа) Молярная масса металла = 16 * 4 = 64
металл МЕДЬ
Значения энергии Гиббса для этих соединений:
ΔG⁰(CH4) = -50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль
ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль
Только для СН4 ΔG⁰<0, поэтому только его можно получить из простых веществ при стандартных условиях
По 2 вопрос:
ΔG⁰ = ΔH⁰ - ΔS⁰*T
для этих углеводородов:
ΔH⁰(CH4) = -74,85 кДж/моль; ΔS⁰(CH4) = 186,27 Дж/моль*K
Значит с ростом Т, значение ΔS⁰*Tбудет увеличиваться и ΔG⁰ будет возрастать, значит при повышенных температурах синтез невозможен
ΔH⁰(C2H4) =52,30 кДж/моль; ΔS⁰(C2H4) = 219,45 Дж/моль*K
ΔH⁰(C2H2) = 226,75 кДж/моль; ΔS⁰(C2H2) = 200,82 Дж/моль*K
Для С2Н4 и С2Н2 с ростом температуры растет значение ΔS⁰*T, что приведет к УМЕНЬШЕНИЮ показателей ΔG⁰. Вывод: С2Н4 и С2Н2можно получить при повышенной температуре
По 3 вопросу:
Если процесс образования имеет ΔG⁰>0, то процесс разложения будет иметь
ΔG⁰<0. Соответственно, если при образовании
ΔG⁰(CH4) = -50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль
ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль ,
то при разложении
ΔG⁰(CH4) = 50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) = - 68,14 кДж/моль
ΔG⁰(C2H2)= - 209,21 кДж/моль
Минимальное значение ΔG⁰ для С2Н2, значит он наиболее устойчив к разложению