1. Вычисли, какая масса кальция потребуется для реакции с 0,06 моль азота.
Введи ответ с точностью до двух знаков после запятой.
2. Что произойдёт при контакте Sn и Fe в растворе кислоты?
*Олово будет окисляться
*Железо будет восстанавливаться
*Будет выделяться водород
*Олово будет растворяться

1)  ch4 + cl2 -> ch3cl + hcl     ch3cl + na -> c2h6 + nacl     c2h6 + cl2 -> c2h5cl + hcl     c2h5cl + ch3cl + na -> c3h8 + c2h6 + c4h10 + nacl     c3h8 + cl2 -> ch3-chcl-ch3 + hcl     ch3-chcl-ch3 +  koh -> ch2=ch-ch3 (c3h6) + kcl + h2o 2) ch2=ch-ch3 + hcl -> ch3-chcl-ch3     ch3-chbr-ch3 + cl2 -> ch2cl-chcl-ch3 + ch3-ccl2-ch3       ch2cl-chcl-ch3 + 2koh -> c3h4 + 2kcl2 + 2h2o   и так далее)      

Оксид кальция взаимодействует с соляной кислотой: 
CaO + 2 HCl => CaCl2 + H2O 
Оксид кремния с соляной кислотой не реагирует.

Следовательно,
m (CaCl2) + m (SiO2) = 11,1 г
m (CaO) + m (SiO2) = 8 г

Пусть CaO в смеси - x моль, а SiO2 - y моль. 
n (CaCl2) = n (CaO) = x моль. 

Домножив количества веществ на молярные массы, получим систему линейных уравнений: 

56x + 60y = 8 
111x + 60y = 11,1 

Вычитаем первое уравнение из второго: 
55х = 3,1, откуда х = 0,056 (моль)

Можно найти из системы и y, потом домножить количества веществ на молярные массы и получить массу оксидов. Но мы пойдем несколько более коротким путем: 

m (CaO) = x*56 г/моль = 3,136 г. 
m (SiO2) = (8 - 3,136)г = 4,864 г.

ответ: m (CaO) = 3,136 г, m (SiO2) = 4,864 г.