1) Вычисли массу примесей в образце цинковой обманки массой 69 г, если массовая доля ZnS в нём составляет 0,64.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

2)Рассчитай массу чистого фосфата кальция, которая содержится в образце фосфорита массой 85 г, если массовая доля основного вещества составляет 0,46.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

3)Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 142 г технического карбоната бария, содержащего 11 % примесей.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Объяснение:

К раствору серной кислоты добавили 50г серной кислоты. В результате получили 500г 20% раствора серной кислоты. Сколько граммов серной кислоты содержалось в исходном растворе?

Запишем  в  общем  виде:

        m (вещества)

 ω =-

        m (p - pa)

Обозначим  массу  серной  кислоты,  которая  содержалась  первоначально  в  растворе  х

                                                 х  + 50

Тогда  можно  записать        = 0,2

                                                    500

Решаем  это  уравнение  относительно  х  и  получаем:   х+ 50 = 100

х =50.   В исходном растворе   содержалось 50 г  кислоты.

Знайдемо відносну молекулярну масу води Н2О. Молекула води складається із двох атомів Гідрогену і одного атома Оксигену. У періодичній системі знаходимо атомну масу Гідрогену – Ar(H) = 1, та Оксигену – Ar(O) = 16. Звідси: Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 • 1 + 16 = 18.

Після символу Mr у круглих дужках обов’язково зазначається формула речовини, відносну молекулярну масу якої обчислюємо. Відповідно знаходимо і масу молекули води.

m(H2O) = 2 а.о.м. + 16 а.о.м. = 18 а.о.м.

Відповідь: Mr(H2O) = 18.

Объяснение: