1. Вычислить Сн 1 литра 34% раствора азотной кислоты (ρ=1,207 г/см3) ответ дать с точностью до сотых. 2. Смешали 600 мл 42% раствора хлорида лития (ρ=1,169 г/см3) и 1200 мл 8% раствора хлорида лития (ρ=1,044 г/см3), определите концентрацию полученного раствора. ответ дать с точностью до сотых.
3. Сколько мл 60% раствора серной кислоты (ρ=1,498 г/см3) потребуется для приготовления 200 мл 1,2М раствора? ответ дать с точностью до сотых.
делаем простой вывод - кальций легче отдаст свои электроны
можно, конечно, привести значения потенциалов ионизации и электроотрицательности по Пол НГУ
эо (ca)=1,04
эо(Zn)=1,6 чем больше эо, тем труднее атом отдаёт свои валентные электроны
Х = (А • Б) : С,
где: А - процентное содержание активно действующих веществ в растворе;
Б - количество раствора, литр;
С - процентное содержание активно действующих веществ в моющем или дезинфицирующем средстве.
1. Приготовление раствора кальцинированной соды. Сода кальцинированная техническая (углекислый натрий), выпускается в виде мелкокристаллического белого порошка с содержанием углекислого натрия не менее 91 %, упаковывается в 4-5-6-слойные бумажные мешки весом нетто не более 50 кг.
Перед приготовлением рабочего раствора в имеющейся кальцинированной соде определяют общую щелочность (в пересчете на na2co3). 1 г соды, предварительно высушенной до постоянной массы при 105-110°С, взвешивают с точностью до 0,0002, помещают в коническую колбу вместимостью 300 мл, растворяют в 50 мл воды, добавляют 1 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,5 н раствором соляной кислоты до появления розово-оранжевой окраски. Содержание общей щелочности в пересчете на na2co3 (x) в процентах вычисляют по формуле:
x= ( У х 0.0265 х 100)/ g
где: У - объем точно 0,5 н раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, в мл;
0,0265 - количество углекислого натрия, соответствующее 1 мл точно 0,5 н раствора соляной кислоты, в г;
g - навеска соды в г.
Расчет необходимого количества кальцинированной соды для приготовления рабочего раствора производят по формуле. Например, в тлеющейся кальцинированной соде содержится 95 % nа2СО3, а нужно приготовить 100 л 2 %-ного раствора. Х = 2 х 100 : 95 = 2,105 кг. Эти означает, что для получения 100 л 2 %-ного раствора кальцинированной соды нужно взять 2,1 кг имеющейся кальцинированной соды и 97,9 л теплой воды и при помешивании растворить соду в воде.
КОНТРОЛЬ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ КАЛЬЦИНИРОВАННОЙ СОДЫ. В коническую или круглую плоскодонную колбу емкостью 100 мл пипеткой наливают10 мл испытуемого раствора, добавляют 3 капли метилоранжа и титруют 0,1 н раствором серной кислоты до перехода желтой окраски в розовую.
Расчет содержания щелочных компонентов в пересчете на кальцинированную соду (в %) производят по формуле:
А = Б х 0,053 х К,
где: А - содержание суммы щелочных компонентов в % в пересчете на кальцинированную соду;
Б - количество 0,1 н серной кислоты, пошедшее на титрование, мл;
0,053 - постоянный коэффициент суммы щелочных компонентов;
К - поправка к титру для пересчета на 0,1 н кислоту, если она приготовлена не из фиксанала. При приготовлении из фиксанала К = 1.
Определение активной щелочности моющего раствора. Показателем концентрации готового к употреблению моющего раствора являются его щелочность, которую определяют титрованием.
Отмеривают 10 мл исследуемого раствора, охлажденного до комнатной температуры, и титруют 0,1 н раствором соляной кислоты при индикаторе фенолфталеине до обесцвечивания.
При содержании в моющих растворах активного хлора к 10 мл раствора добавляют 1 мл пергидроля, кипятят 5 минут (покрывают колбу часовым стеклом), охлаждают и также титруют 0,1 н раствором соляной кислоты при индикаторе фенолфталеине до обесцвечивания.
Определение общей щелочности. Для определения общей щелочности тот же раствор титруют 0,1 н раствором соляной кислоты при индикаторе метилоранже до момента перехода окраски. Разница между двумя этими определениями представляет реактивную щелочность, которая не дает эффекта при очистительных операциях. Активную щелочность растворов кальцинированной или каустической соды выражают условно в % nа2СО3 или nаОН и вычисляют ее по формуле:
% nа2СО3=0,053 х а,
% nаОН = 0,04 х а,
где: а - количество 0,1 н раствора соляной кислоты, израсходованное на титрование 10 мл моющего раствора. Если моющий раствор состоит из смеси различных веществ, опытным путем устанавливают, в каких пределах нужно поддерживать активную щелочность его. Для этого в лабораторных условиях готовят на дистиллированной воде или прокипяченной дождевой воде небольшое количество (100-200 мл) моющего раствора нужной концентрации и определяют активную щелочность этого раствора. Количество мл 0,1 н раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, будет являться показателем нужной концентрации рабочего моющего раствора. При изготовлении моющих растворов на жесткой воде часть их идет на умягчение воды, поэтому активная щелочность снижается. Для получения раствора, нужной концентрации необходимо увеличить расход моющих средств.