1. Вычислить значения pH и pОН в 0,001 М растворе КОН. 2. Приведите молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей (t = 25 °С), определите реакцию
среды и величину рН: NaBr, CoCl2. Rb2SO3 - Для первой ступени гидролиза Rb2SO3 привести
выражение Кг, Усилится или ослабится гидролиз этой соли при добавления в систему НСl
3. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³?
4. Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-
Восстановительных реакций.
Zn+HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Zn+H2SO4(конц)=ZnSO4+SO2+H2O
5. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих
сучасе напишите уравнение электрохимической коррозии во влажной среде
Zn(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Zn(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2↓
Al2(SO4)3 + 6NaOH ->2 Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6Na(+) + 6OH(-) -> 2Al(OH)3↓ + 6Na(+) + 3SO4(-2)
2Al(+3) + 6OH(-) -> 2Al(OH)3↓
K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + CO2↑+ H2O
2K(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) -> 2K(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2↑
CO3(-2) + 2H(+) -> H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(-2)
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2↓
1) найдем массу нитрата свинца(2) в растворе с пропорции, возьмем массу р-ра как за 100%, а 41% как за Х :
323г - 100%
Хг - 41%
Х = 323 х 41 / 100 = 132.43 гр (Pb(NO3)2)
2) Составим уравнение реакции, расставим сверху веществ массу, а снизу молярную массу :
132.43 г Х
Pb(NO3)2 + H2S = PbS(осадок) + 2HNO3
331г/моль 239 г/моль
3) из выше написанного уравнения составим пропорцию:
132.43 - Х
331 - 239
Х = 239 х 132.43 / 331 = 95.62 гр осадка (PbS)
ответ : 95.62 гр осадка