1)вычислите кол-во тепла(кдж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях: 44.6 грамм оксида свинца(ii) 2)вычислите тепловой эффект процесса, протекающего в стандартных условиях, для след реакций: 2agf(тв) + h2(г) = 2ag(тв) + 2hf(г)
Объяснение:
Вычислить ∆Н0 х.р. , ∆S0 х.р , ∆G0 х.р
Реакция
CO (г) + H2O2 (ж) = CO2 (г) + H2О (ж)
CO₂ (г) H₂О (ж) CO (г) H₂O₂ (ж)
кДж/моль
ΔH⁰₂₉₈ - 393,5 - 241,8 - 110,5 - 187,8
Дж/моль· К
S⁰₂₉₈ 213,8 188,8 197,7 109,6
Дж/моль · К
ΔG⁰₂₉₈ - 394,4 -228,6 - 137,2 - - 120,4
∆Н⁰ х.р. = ΣΔН⁰кон - ΣΔН⁰нач = (-393,5) + (-241,8) - (-110,5)+(-187,8) =
- 337,0 кДж/моль. Отрицательное значение изменения энтальпии указывает, что тепловой эффект реакции протекает с выделением
теплоты.
∆S⁰ х.р = ΣS⁰кон - ΣS⁰нач = (213,8 + 188,8) - (197,7 + 109,6) = +95,3 Дж/моль · К
положительное изменение энтропии, указывает на то, что процесс идет с увеличением энтропии и система стремиться к беспорядку.
∆G⁰ х.р. = ΣΔG⁰кон - ΣΔG⁰нач = (-394,4) + (-228,6) - (-137,2)+(-120,4) = -
365,4 кДж/моль
Отрицательное значение изменения энергии Гиббса и положительно значение изменения энтропии указывает на то, что данная реакция протекает самопроизвольно при любой температуре
Объяснение:
Составьте формулы двух изомеров для углеводорода и назовите все вещества по международной номенклатуре:
СН2 = С - СН2 - СН - СН2 - СН3
I I
CH3 CH3
Название исходного углеводорода 2,4-диметилгексен-1
СН3 - С = СН - СН - СН2 - СН3 2,4-диметилгексен-2
I I (изомерия положения кратной связи)
CH3 CH3
СН2 = С - СН2 - СН2 - СН - СН3 2,5-диметилгексен-1
I I (изомерия цепи)
CH3 CH3