1.Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.
Н2О = Н2 + О2
2.Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.
Al + O2 = Al2O3
3.Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.
Cu + O2 = Cu2O
4.Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г Желательно с дано и решениями
Мы растворили 2,0202г соды, добавив 250г воды и должны получить следующую ее процентную концентрацию:
(2,0202г:(250+20202)г·100%= 0,8%
Но так как вещество может содержать примеси, а нужно знать точную концентрацию, после приготовления его титруют реактивом точно известной концентрации. Вот так:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O
У нас на титрование пошло 12 мл 0,1н р-ра HCl, значит, в отобранной пробе 10мл соды содержится:
(12мл·0,1г-экв :1000мл=0,0012 г-экв . (или 0,12г-экв/л=0,12н)
А вот зачем опять на % переходить, понять сложно..
Mr(Na₂CO₃)= 2·23+12+3·48=106(г/моль). Здесь г-экв=Mr/2=53г·
и в 10г раствора соды содержится: ).0012·53=0,0636г
.Раствор разбавленный, его плотность можно считать 1, поэтому 10мл=10г
И тогда искомый %= (0,0636г:10г)·100%=0,636%
0 +5
P -5e = P - восстановитель 5 3
+5 +2 15
N +3e = N - окислитель 3 5
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
2.
-2 0
S -2e = S - восстановитель 2 3
+5 +2 6
N +3e = N - окислитель 3 2
3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
3.
-1 0
Cl -1e*2 = Cl2 - восстановитель 2 1
0 -2 2
O2 +2e = O - окислитель 2 1
4HCl+O2=2H2O+2Cl2