1 . Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 68 г воды раст- ворили 12 г соли. 2. Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 25%. 3. К раствору сахара массой 240 г и массовой долей 10% добавили 10 г сахара. Вычислите массовую долю сахара во втором растворе.
4. Слили два раствора серной кислоты: 30 г 40%-ного и 45 г 6%-ного. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Определить объем воздуха необходимый для сгорания 1л. гексана, если его плотность ≈ 0,9 г/л

1.Определяем массу гексана

m(C6H14) = p(C6H14) * V(C6H14) = 0.9 * 1 = 0.9 g

2.Составляем УХР

2C6H14+19O2-->12CO2+14H2O

3. по уравнению определяем обьем кислорода

M(C6H14) = 86 g/mol, Vm = 22.4 L / mol

  0.9                       X л

---   =        

 2*86                    12*22.4

X(O2) = 0.9 * 12*22.4 / 2*86 = 241.92 / 172 = 1.4 L

Зная , что обьем кислорода в воздухе занимает 21%

V(возд) = V(O2) * 100% / 21% = 1.4*100% / 21% = 6.67 л

ответ 6.67 л

Объяснение:

№1

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

M(H2O) = 1*2+16 = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль

n(Ca) = 0,5*n(H2O) = 0,5*0,5 моль = 0,25 моль

ответ: 0,25 моль

№2

2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

M(K2SO4) = 39*2 + 32 + 16*4 = 174 г/моль

n(K2SO4) = m(K2SO4)/M(K2SO4) = 3,48 г / 174 г/моль = 0,02 моль

n(KOH) = 2*n(K2SO4) = 0,04 моль

M(KOH) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль

m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0,04 моль * 56 г/моль = 2,24 г

ответ: 2,24 г

№3

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

M(MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль

n(MgCl2) = m(MgCl2)/M(MgCl2) = 1.9 г / 95 г/моль = 0,02 моль

n(HCl) = 2*n(MgCl2) = 0,04 моль

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,04 моль * 36,5 г/моль = 1,46 г

ответ: 1,46 г