1) Вычислите массу оксида магния, который можно получить при термическом разложении 126 кг карбоната магния, содержащего 3 % неразлагающихся примесей. 6) Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения :
а) Fe→FeO→Fe²O³→Fe→FeCl²→FeCl³→Fe(NO³) ³→Fe(OH)³→Fe²O³
2) Среди перечисленных формул веществ выберите сильные и слабые электролиты, объясните свой выбор:
HF, Cu(OH)², CaCl², K²CO³, H²O, KOH, Hi, Ca(OH) ², NH³×H²O
12) Составьте уравнение реакций в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной форме между растворами:а) нитрата цинка и гидрата аммиака б) фосфорной кислоты и гидроксида калия в) силиката натрия и соляной кислоты
10) Найдите массу азота, необходимого для синтеза 33,2 г нитрида кальция, учитывая, что реакция проходит с выходом 90 %
Масса чистого карбоната магния = 126 кг × 0.97 = 122.22 кг.
Затем нам нужно определить молекулярные массы карбоната магния (MgCO₃) и оксида магния (MgO). Молекулярная масса карбоната магния равна:
(24.31 г/моль × 1) + (12.01 г/моль × 1) + (3 × 16.00 г/моль) = 84.31 г/моль.
Молекулярная масса оксида магния равна:
(24.31 г/моль × 1) + (16.00 г/моль × 1) = 40.31 г/моль.
Теперь можем использовать пропорцию с помощью мольного отношения:
Масса оксида магния / Молекулярная масса оксида магния = Масса чистого карбоната магния / Молекулярная масса карбоната магния.
Масса оксида магния = (Масса чистого карбоната магния × Молекулярная масса оксида магния) / Молекулярная масса карбоната магния.
Масса оксида магния = (122.22 кг × 40.31 г/моль) / 84.31 г/моль ≈ 58.29 кг.
Таким образом, масса оксида магния, который можно получить при термическом разложении 126 кг карбоната магния, составляет примерно 58.29 кг.
2) Сильными электролитами являются те вещества, которые ионизируются полностью в водном растворе, а слабыми электролитами - те, которые ионизируются только частично.
Сильными электролитами в данной серии являются CaCl₂, K₂CO₃, KOH, Hi, Ca(OH)₂. Это связано с тем, что они расщепляются на положительные и отрицательные ионы в растворе, полностью ионизируясь.
Слабыми электролитами являются HF, Cu(OH)₂, H₂O, NH₃×H₂O. Они либо не ионизируются в воде (HF), либо ионизируются только частично, оставаясь в виде молекул (Cu(OH)₂, H₂O, NH₃×H₂O).
3) Прежде чем составлять уравнения реакций, нам нужно определить формулы реагентов и продуктов:
а) Fe (железо) → FeO (оксид железа(II)) → Fe₂O₃ (оксид железа(III)) → Fe (железо) → FeCl₂ (хлорид железа(II)) → FeCl₃ (хлорид железа(III)) → Fe(NO₃)₃ (нитрат железа(III)) → Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III)) → Fe₂O₃ (оксид железа(III)).
2) Fe + O₂ → 2FeO
3) 4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
4) Fe₂O₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃
5) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
6) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
7) 2FeCl₃ + 3HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3HCl
в) CaCl₂ (хлорид кальция) + Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)) → CuCl₂ (хлорид меди(II)) + Ca(OH)₂ (гидроксид кальция)
2) H₃PO₄ (фосфорная кислота) + 3KOH (гидроксид калия) → K₃PO₄ (фосфат калия) + 3H₂O
3) Na₂SiO₃ (силикат натрия) + 2HCl (соляная кислота) → SiO₂ (диоксид кремния) + 2NaCl (хлорид натрия) + H₂O.
4) Для решения этой задачи необходимо использовать соотношение "масса = моль × молярная масса".
Сначала найдем количество молей нитрида кальция:
Моль нитрида кальция = Масса нитрида кальция / Молярная масса нитрида кальция.
Молярная масса нитрида кальция (Ca₃N₂) равна:
(40.08 г/моль × 3) + (14.01 г/моль × 2) = 148.25 г/моль.
Количество молей нитрида кальция = 33.2 г / 148.25 г/моль ≈ 0.223 моль.
Затем найдем массу азота:
Масса азота = Количество молей азота × Молярная масса азота.
Молярная масса азота (N) равна 14.01 г/моль.
Масса азота = 0.223 моль × 14.01 г/моль ≈ 3.13 г.
Таким образом, масса азота, необходимого для синтеза 33,2 г нитрида кальция при выходе 90%, составляет примерно 3.13 г.