1. Вычислите массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 1,9 г гидроксида кальция, а также массу воды, которая при этом образуется. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 2. Сколько грамм сульфата железа (2) образуется в реакции железа и 20 г серной кислоты? Вычислите объем выделившегося при этом водорода. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
3. Вычислите массу магния, который прореагировал с 10 г серной кислоты, и объем водорода, который при этом выделился. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
4. Рассчитайте массу меди и объем кислорода, которые необходимы для получения 25 г оксида меди (2). ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
5. Найдите массу прореагировавшего цинка и объем выделившегося водорода, если известно, что масса сульфата цинка , полученного в результате реакции с серной кислотой, равна 121 г. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
6. Вычислите массу водорода, который затрачен на восстановление оксида меди (2), и массу образовавшейся воды, если в результате реакции получили 3,4 г металлической меди. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
7. Определите массу гидроксида меди (2) , на нейтрализацию которого было затрачено 23 г серной кислоты. Определите массу воды, образовавшейся в результате реакции нейтрализации. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
8. Через раствор гидроксида натрия пропустили 2,1 л оксида серы (4). Найдите массу прореагировавшей щелочи и массу образовавшейся воды. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
9. Оксида углерода(4) объемом 0,96 л прореагировал с гидроксидом калия. Найдите массу образовавшегося карбоната калия и массу образовавшейся воды. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
10. Вычислите объем водорода , выделившегося в реакции 3 г магния с соляной кислотой. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида магния. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
11. Рассчитайте массу оксида меди (2), который получится в реакции с кислородом 2,3 г меди. Вычислите объем кислорода, который прореагировал. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
12. Вычислите массу водорода, который затрачен на восстановление оксида меди (2), и массу образовавшейся воды, если в результате реакции получили 7,3 г металлической меди. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
13. Вычислите объем водорода , выделившегося в реакции 48 г цинка с соляной кислотой. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида цинка. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
14. На восстановление оксида меди (2) затрачено 45 л водорода. Найдите массу образовавшейся воды и массу образовавшейся металлической меди. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
15. Сколько литров водорода образуется в реакции железа и 20,9 г серной кислоты? Вычислите массу образовавшейся соли. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.
Объяснение:
1) 3Cl2 + 2Al = 2AlCl3
S + 2K = K2S
2NaI + Br2 =2 NaBr + I2
MgBr2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HBr
Mg(2+) + 2Br(-) + 2H(+) + SO4(2-) = Mg(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2Br(-)
реакция не идёт
K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3↓
2K(+) + SiO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + H2SiO3↓
2H(+) + SiO3(2-) = H2SiO3↓
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
3) 3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O
S(-2) -2e = S(0) 3 ок-ие
в-ль
N(+5) +3e = N(+2) 2 в-ие
ок-ль
9,6 г Х г
4) CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S
n=1 моль n=1 моль
М = 96 г/моль М = 34 г/моль
m=96 г m=34 г
9,6 г CuS - Х г H2S
96 г CuS - 34 г H2S
m(H2S) = 9,6 * 34 / 96 = 3,4 г
Объяснение:
1. В растворе — 4 вида ионов: К+, Cl-, РО43-, Na+/
концентрации каждого из ионов в исходных растворах, в соответствии со стехиометрией диссоциации, равны:
С(К+)= С(Cl-)=С(Na+)= 0,04 моль/л
С(РО43-)=0,12 моль/л
2.После смешения растворов общий объем увеличился вдвое, так как, согласно условию, смешали два раствора. Поскольку хлорид калия и фосфат натрия не вступают в реакцию ионного обмена, то все четыре вида ионов будут находиться в смешанном растворе, но при этом их концентрации уменьшились вдвое:
С1(К+)= С1(Cl-)=С1(Na+)= 0,02 моль/л
С1(РО43-)=0,06 моль/л
3. Согласно определению ионной силы раствора:
I=0,5*(0,02*1+0,02*1+0,02*1+0,06*9)=0,3