1. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий, 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизируется при 0,279 °С. Криоскопическая константа воды 1,86°
2. Какие реакции протекают на электродах при работе гальванического элемента, составленного из железного и медного электродов, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л. Рассчитайте ЭДС элемента. Приведите схему устройства и действия гальванического элемента.
3. Изделие из железа покрыто медью. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте схемы работы накороткозамкнутых гальванических элементов. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов этого изделия при нарушенном покрытии в сероводородной кислоте Какие продукты образуются ?
4. Что называют анодным растворением металла и при каких условиях возможен этот процесс? Сравните металлы магний, висмут и серебро в отношении их возможности функционировать в качестве растворимого анода?
5. Составьте схему электролиза раствора соли Zn(NO3)2 а) с инертными электродами и б) с растворимым цинковым анодом, напишите электронные уравнения для процессов, проходящих на катоде и аноде.
6. Вычислите молярную и моляльную концентрации раствора ортофосфорной кислоты, содержащего 49 г Н3РО4 в 100 г раствора (р = 1,33г/см3).
Объяснение:
Дано:
V(CO2) = 2,24 л.
m(NaOH р.р) = 25 г.
m(NaOH р.в) = 16%
Найти:
m(Na2CO3) - ?
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
m(NaOH р.в) = m(р.ра) * w(р.в) = 25 * 0,16 = 4 г.
n(NaOH) = m / M = 4 / 40 = 0,1 моль ; M(NaOH) = 40 г/моль
n(CO2) = V / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль
Поскольку количество вещества одинаковое, но коэф. перед NaOH - 2 , он находится в избытке. Значит CO2 - в недостатке и все расчеты будем вести по нему.
n(CO2) : n(Na2CO3) = 1 : 1 ; n(Na2CO3) = 0,1 моль
m(Na2CO3) = n * M = 0,1 * 106 = 10,6 г
M(Na2CO3) = 106 г/моль
ответ: 10,6 г.
Відповідь: атомы элементов, имеющие сходные свойства объединили в естественные группы или семейства химических элементов и разделяют на:
1.Щелочные металлы-Li, Na, K, Rb, Cs, Fr- 1 группа (главная) или А подгруппа
2.Щелочноземельные металлы-Ca, Sr, Ba-2 группа А подгруппа
3 Халькогены ( элементы подгруппы кислорода)-O, S, Se, Te, Po-6 группа А подгруппа
4. Галогены-F, Cl, Br, I, At-7 группа А подгруппа
5. Благородные газы-He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn-8 группа А подгруппа
Остальные группы обладающие общими свойствами называт по номеру грурры, например, 3 группа А подгруппа и т.д.
Пояснення: