1- вычислите объем аммиака который может быть получен из 45 л водорода и 12л азота. выход продукта составляет 11% 2 - вычеслите объем (н.у.) аммиака который можно получить при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г
wприм. = 5%
Найти: V(H₂); m(MgSO₄)
Решение:
Мg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
Будем считать, что концентрация кислоты такова.что образуется водород, и ее взято достаточно для полного протекания данной реакции.
Согласно уравнению на 1 моль магния приходится 1 моль соли и 1 моль водорода.
mприм. = wприм * m(Mg)техн. = 5 * 20 = 1 (г)
m(Mg) = m(Mg)техн. - mприм = 20 - 1 = 19( г)
М(Mg) = 24 (г/моль)
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 19/24 ≈ 0,79 (моля)
n(Mg) = n(H₂) = n(MgSO₄) = 0,79 моля
M(MgSO₄) = 24 + 32 + 4*16 = 120 (г/моль)
m(MgSO₄) = n(MgSO₄) * M(MgSO₄) = 0,79*120 = 94,8 (г)
1 моль газа занимает при н.у. объем Vm= 22,4 л
V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0,79 * 22,4 = 17,7 (л)
ответ: 17,7 л Н₂; 94,8 г MgSO₄
3,2 г. CuSO4 и 4,16 г. CdSO4
Объяснение:
Меди по суммарному уравнению электролиза водного раствора её сульфата 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 выделилось ровно столько моль, сколько сульфата вступило в реакцию: 5*1544*1,658*10^(-7) = 0,00128 кг (уравнение Фарадея для электролиза), или 1,28:64 = 0,02 моль.
Кадмия по суммарному уравнению электролиза водного раствора его сульфата CdSO4 + 2H2O = Cd + H2 + O2 + H2SO4 выделилось столько же моль кадмия, сколько его сульфата вступило в реакцию: 5*1544*2,902*10^(-7) = 0,00224 кг (уравнение Фарадея для электролиза), или 2,24:112 = 0,02 моль.
Таким образом, исходная смесь содержала 0,02 моль сульфата кадмия и 0,02 моль сульфата меди (II). В граммах такие количества веществ составят: для сульфата кадмия (М (CdSO4) = 208 г/моль) - 0,02*208 = 4,16 грамма, для сульфата меди (M(CuSO4) = 160 г/моль) - 0,02*160 = 3,2 грамма.