1.Вычислите объем азота (при н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если выход азота составляет 89% от теоретически возможного.

Mr(6,4) 100%-89%=11%

Mr=11:6,4 =1.71

Для начала, давайте разберемся, что такое нитрит аммония и как он разлагается.

Нитрит аммония (NH4NO2) - это соль аммония и азотной кислоты. При нагревании нитрит аммония разлагается на азот (N2) и воду (H2O).

Теперь давайте приступим к решению задачи.

1. Найдем молекулярную массу нитрита аммония (NH4NO2).
- Аммиачная группа NH4 имеет молекулярную массу 14.01 г/моль.
- Группа NO2 состоит из атома азота массой 14.01 г/моль и двух атомов кислорода массой 16.00 г/моль каждый.

Таким образом, молекулярная масса нитрита аммония равна:
(14.01 г/моль) + (14.01 г/моль) + 2 * (16.00 г/моль) = 80.04 г/моль

2. Теперь найдем количество вещества нитрита аммония в 6.4 г, используя формулу:
количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества = 6.4 г / 80.04 г/моль ≈ 0.08 моль

3. Зная, что выход азота составляет 89% от теоретически возможного, мы можем найти количество азота, которое можно получить:

количество азота = количество вещества нитрита аммония * выход азота

количество азота = 0.08 моль * 0.89 ≈ 0.0712 моль

4. Наконец, найдем объем азота при нормальных условиях (н.у.). Для этого мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Объем азота = количество азота * универсальная газовая постоянная * температура / давление

Для нормальных условий давление (P) равно 1 атмосфере, температура (T) равна 273.15 К, а универсальная газовая постоянная (R) составляет 0.0821 л * атм/моль*К.

Объем азота = 0.0712 моль * 0.0821 л * атм/моль*К * 273.15 К / 1 атмосфера

Объем азота ≈ 1.874 л

Таким образом, объем азота (при н.у.), который можно получить при разложении 6.4 г нитрита аммония с выходом азота 89%, составляет примерно 1.874 л.