1. Вычислите объем газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора нитрата натрия за 1 час, если сила тока равна 5 А, а выход по току
90 %.
2. Пользуясь рядом напряжений металлов и значениями электродных
потенциалов, покажите, какие металлы могут вытеснять водород из кислот и
воды.
3. Кем были установлены количественные значения электролиза? Два
закона?
4. Дайте определение процессу электролиза.
ВСЕ РАСПИСЫВАТЬ, ЗАРАНЕЕ

Чтобы ответить на этот вопрос, нам необходимо знать химическую формулу воды, которая состоит из водорода (H) и кислорода (O). Формула воды H2O говорит нам, что в каждой молекуле воды содержится два атома водорода и один атом кислорода.

Теперь, когда мы знаем формулу воды, мы можем рассчитать, сколько атомов каждого элемента содержится в двух молях воды.

1 моль вещества содержит число атомов, равное числу Авогадро (6,022 × 10^23) - это называется число Авогадро.

Поэтому, чтобы рассчитать, сколько атомов водорода содержится в двух молях воды, мы умножаем число Авогадро на количество атомов водорода в одной молекуле воды. В нашем случае, у нас есть 2 моля воды, поэтому мы умножаем на 2:

2 моля воды × (2 атома водорода / 1 молекула воды) × (6,022 × 10^23 атома / 1 моль) = 2 × 2 × 6,022 × 10^23 = 2 × 12,044 × 10^23 = 24,088 × 10^23

Таким образом, в двух молях воды содержится приблизительно 24,088 × 10^23 атомов водорода.

Аналогично мы можем рассчитать количество атомов кислорода:

2 моля воды × (1 атом кислорода / 1 молекула воды) × (6,022 × 10^23 атома / 1 моль) = 2 × 1 × 6,022 × 10^23 = 12,044 × 10^23

Таким образом, в двух молях воды содержится приблизительно 12,044 × 10^23 атомов кислорода.

Итак, чтобы ответить на вопрос, в двух молях воды содержится примерно 24,088 × 10^23 атомов водорода и 12,044 × 10^23 атомов кислорода.

Хорошо, давайте разберем этот вопрос поэтапно.

Схема работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, будет выглядеть следующим образом:

Железо | Железо(II)сульфат || Свинец(II)сульфат | Свинец

Обратите внимание, что символы "||" разделяют две половинки элемента.

Теперь перейдем к анодному и катодному процессам:

Анодный процесс для железа будет выглядеть следующим образом:
Fe -> Fe²⁺ + 2e⁻
Это означает, что железо (Fe) окисляется, теряя два электрона, и превращается в ион железа в состоянии окисления +2, Fe²⁺.

Катодный процесс для свинца:
Pb²⁺ + 2e⁻ -> Pb
Это означает, что ион свинца в состоянии окисления +2, Pb²⁺, получает два электрона и восстанавливается в исходное состояние - свинец (Pb).

Токообразующей реакцией в данном случае будет служить сумма анодного и катодного процессов:

Fe + Pb²⁺ -> Fe²⁺ + Pb

Обратите внимание, что при этой реакции железо окисляется до Fe²⁺, а свинец восстанавливается до исходного состояния. Движение электронов через внешнюю цепь создает электрический ток.

Надеюсь, это объяснение понятно. Если у вас есть еще вопросы или нужны какие-либо уточнения, пожалуйста, дайте знать.