1) вычислите объем (н. у.) хлороводорода в 200 г раствора соляной кислоты, имеющем 14,6% массовой доли нсl. 2) хлороводород, полученный при взаимодействии 58,5 г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты, растворили со 146 г воды. рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.
№1
m(HCl)=200г*0,146 =29,2г
ответ:17,92лn=29,2г÷36,5 г/моль = 0.8 моль
V(HCl)=0,8 моль * 22,4 л/моль = 17,92л
№2 1) n(NaCl)= m ÷ M =58,5 ÷ (23+35,5) = 58,5 ÷ 58.5 = 1моль
2) n NaCl=n HCl
3) m(HCl) = n*M =1*(1+35,5) = 1*36,5 = 36,5 г
4) m(р-ра)= m HCl + m H2O = 36,5 + 146 = 182,5 г
5) ω = (36,5÷182,5)*100% = 0,2*100%= 20%.
ответ: ω(HCl) = 20%.