1.Вычислите объем раствора (см3) азотной кислоты с массовой долей вещества, равной 70% (плотность 1,421 г/см3), который расходуется для получения нитробензола массой 24,6г.
2.Установите молекулярную формулу углеводорода, если при сгорании химическим количеством 0,5 моль образуются оксид углерода (IV) объемом (н.у.) 67,2 дм3 и вода массой 63г. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 43.

№1

Дано :

m(AlCl3) = 26,7 г

Найти :

m(Al) - ?

2Al+3Cl2 → 2AlCl3

1) n = m/M

M(AlCl3) = 27+35.5*3 = 133,5 г/моль

n(AlCl3) = 26,7 г/133,5 г/моль = 0,2 моль

n(AlCl3) = 0,2 моль

2) По уравнению видно что у Al и у AlCl3 коэффиценты одинаковые =>

n(Al) = n(AlCl3) = 0,2 моль

n(Al) = 0,2 моль

3) m = n*M

M(Al) = 27 г/моль

m(Al) = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г

m(Al) = 5,4 г

ответ : m(Al) = 5,4 г

№2

Дано :

m(O2) = 12,8 г

Найти :

m(MgO) - ?

2Mg+O2 → 2MgO

1) n = m/M

M(O2) = 16*2 = 32 г/моль

n(O2) = 12,8 г/32 г/моль = 0,4 моль

n(O2) = 0,4 моль

2) 0.4 моль       n(MgO)

                     =                    =>

      1                       2

n(MgO) = 0,4 моль *2 = 0,8 моль

n(MgO) = 0,8 моль

3) m = n*M

M(MgO) = 24+16 = 40 г/моль

m(MgO) = 0,8 моль * 40 г/моль = 32 г

m(MgO) = 32 г

ответ : m(MgO) = 32 г

Ур-е 1 р-ии:

2FeS + 3.5O2 = Fe2O3 + 2SO2;

по ур-ю, n Fe2O3 = n FeS/2 = (14.08/88)/2 = 0.08 моль;

ур-е 2 р-ии:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;

по ур-ю, n HCl = n Fe2O3*6 = 0.08*6 = 0.48 моль, а масса HCl = 36.5*0.48 = 17.52 г., кроме того, образуется FeCl3 в кол-е равном 0.08*2 = 0.16 моль;

масса 10% р-ра HCl = 17.52/0.1 = 175.2 г.;

ур-е 3 р-ии: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2;

для р-ии с 20/56 = 0.357 моль Fe по ур-ю треб. 0.357*2 = 0.714 моль FeCl3 при наличии 0.16 моль, значит в нед. FeCl3;

масса уже сущ. р-ра FeCl3 увел. на 56*(0.16/2) = 4.48 г и образуется 0.16*(3/2) = 0.24 моль FeCl2 массой 127*0.24 = 30.48 г.;

масса полученного после 3 р-ий р-ра = 160*0.08+175.2+4.48 = 192.48 г.;

массовая доля FeCl2 = (30.48/192.48)*100 = 15.835%.