1. Вычислите рН 0,001М раствора гидроксида калия, если степень диссоциации электролита считается полной.

2. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения гидролиза хлорида железа (II). Какова реакция среды раствора данной соли?

3. Найдите соль, гидролизующуюся по аниону - NH4F; LiNO2. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

1) 2HCOOH  + Mg = (HCOO)2Mg + H2 формиат магния

    2HCOOH + Ca(OH)2 = (HCOO)2Ca + 2H2O  формиат кальция

   HCOOH + CH3-CH2-OH -> HCOOCH2CH3 + H2O этиловый эфир муравьиной кислоты

2) 2СH3-COOH + ZnO -> (CH3COO)2Zn + H2O  ацетат цинка

  2 CH3COOH + CaCO3 -> (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O ацетат кальция

     СH3COOH + CH3-OH -> CH3COOCH3 + H2O  (метиловый эфир уксусной кислоты)

3)  СH3COH + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag

     CH3COH +H2 -> CH3-CH2-OH

4) CH3-CH2-COH + Ag2O -> CH3-CH2COOH + 2Ag

    CH3CH2COH + H2 -> CH3-CH2-CH2-OH

Стабильность гидрокарбонатов растет при переходе от Na+ к Cs+. Ионы НСО3- обычно объединяются водородными связями с образованием цепочек.NaHCO3 — плотность 2,16—2,22 г/см3. При нагревании около 50 °С начинает отщепляться 002, а при 100—150 °С полностью разлагается, превращаясь в Na2CO3. Мы растворяем соду в воде, опять –если вода до 50 °С, действие одно, это гидролиз соли: обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, а от 80-150 °С получается уже Na2CO3.Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует: H2O H+ + OH–.Когда концентрации ионов H+ и гидроксид-ионов OH– равны между собой, [H+] = [OH–], то среда нейтральная, если [H+] > [OH–] – среда кислая, если [Н+] < [ОН–] – среда щелочная.Гидрокарбонат натрия реагирует с соляной кислотой, с образованием соли и угольной кислоты. Угольная кислота очень слабая, крайне неустойчивое соединение, поэтому оно тут же распадается на углекислый газ и воду:NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3H2CO3 → H2O + CO2↑Так происходит, если мы соду растворили в теплой воде (до 50 градусов)А если растворяем соду в горячей воде, то уже образуется карбонат натрия, и в этом случае, водный раствор имеет уже сильнощелочную реакцию. Гидролиз.Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.Концентрация соли. равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается. Понять это константа равновесия.