1. Вычислите стандартное изменение энтальпии для реакции: [3] 3 Cu (т) + 8 HNO 3 (aq) = 3 Cu(NO 3 ) 2 (aq) + 2 NO (г) + 4 H 2 O (ж)
Для расчётов, используйте справочные данные.
ΔНобр °[ Cu (тв)] = 0 кДж∗моль-1
ΔНобр °[ HNO 3 (ж)] = -174,1 кДж∗моль-1
ΔНобр °[ Cu(NO 3 ) 2 (ж)] = −1217 кДж∗моль-1
ΔНобр °[ NO (г)] = 90,37 кДж∗моль-1
ΔНобр °[H 2 O (ж)] = - 285.8 кДж∗моль-1
2. Расчитайте изменение общей энтропии для реакции: [3]
CS 2 (ж) + 3 О 2 (г) = СО 2 (г) + 2 SО 2 (г)
Для расчётов, используйте справочные данные.
S°[ CS 2 (ж)] = 151 Дж∗К-1∗моль-1
S°[ О 2 (г)] = 205 Дж∗К-1∗моль-1
S°[ СО 2 (г)] = 213.6 Дж∗К-1∗моль-1
S°[ SО 2 (г)] = 248 Дж∗К-1∗моль-1

1.Получение этана из метана происходит в две реакции.
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl 
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl 
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl 
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.