1. вычислите титр раствора серной кислоты по гидроксиду натрия, если его молярная концентрация эквивалента равно 0,1 н., а поправочный коэффициент к ней равен 0,09808. 2. сколько см^3 10,00 %-ного раствора карбоната натрия (ρ=1,105 г/см^3) требуется для приготовления 1 дм^3. раствора с титром 0,005000 г/см^3? 3. рассчитать массовую долю карбоната натрия в растворе, если на титрование 20,00 см^3 такого раствора до со2 расходуется 33,45 см^3 раствора соляной кислоты с концентрацией 0,5700 н. плотность раствора карбоната натрия равна 1,050 г/см^3.

Математическая формулировка закона разбавления Оствальда Закон Оствальда справедлив для бинарных электролитов, т.е. веществ, молекулы которых в растворе распадаются надва иона – катион и анион. В случае сильных электролитов, когда α близка к 1, знаменатель дроби стремится к нулю, а константа диссоциации Кд – к бесконечности. Однако в случае слабых электролитов величина (1 – α) очень мало отличается от единицы. Действительно, если α = 0,01, то (1 – 0,01) = 0,99, т.е. практически 1. Таким образом, для слабых электролитов закон разбавления Оствальда можно записать в более простом виде:   Приведем простой пример его практического использования – вычислим точно степень диссоциации в 0,1 н растворе уксусной кислоты, если ее константа диссоциации Кд = 1,8·10–5. Поскольку электролит слабый (Кд много меньше 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов: К = α2С. Отсюда: Подставляя в эту формулу численные значения, получим:

Добавить в раствор еще растворяемого вещества. Если растворяемое вещество растворилось полностью, то раствор ненасыщенный. Если растворилась какая-то часть и больше не растворяется, то раствор насыщенный. Если в насыщенный раствор добавить еще растворяемого вещества, раствор нагреть до полного растворения вещества, а потом охладить, то раствор станет пересыщенным. И если теперь потереть стеклянной палочкой о стенки стакана, то начнут выпадать кристаллы растворяемого вещества. Раствор будет становиться из пересыщенного насыщенным.