1. Выпишите формулы оксидов из перечня веществ: BaSO4, Li,0, Al2(SO4)3, N2O5, NaOH, BaO, Mg(OH)2, CO2, H3PO4.
2. Укажите ряд в котором приведены формулы основного и кислотного
оксидов:
а) CaO и SO3;
в) NO и CO2;
б) А1,03 и ZnO;
г) К,0 и ВаО.
3. Выберите правильный ответ. Оксид серы (IV) не взаимодействует:
а) с водой;
в) со щелочами;
б) с кислотами; г) с основными оксидами.
4. Определите объём (дм?) кислорода (н. у.), необходимого для сгорания
фосфора массой 6,2 г, если при этом образуется соединение, в котором
валентность фосфора равна (V). -
5. Составьте уравнения возможных реакций взаимодействия Na20 с
веществами: HO, Ba(OH)2, CO, H,SO4.
- BaSO4: BaO
- Li2O: Li
- Al2(SO4)3: Al2O3
- N2O5: N2O5
- NaOH: Na2O
- BaO: BaO
- Mg(OH)2: MgO
- CO2: CO2
- H3PO4: P2O5
2. Ряды формул основного и кислотного оксидов:
а) CaO и SO3: основный CaO, кислотный SO3
в) NO и CO2: основный NO, кислотный CO2
б) Al2O3 и ZnO: основной Al2O3, кислотный ZnO
г) KO и BaO: основной BaO, кислотный KO
3. Оксид серы (IV) не взаимодействует с кислотами.
4. Для решения этой задачи вначале нужно составить уравнение реакции горения фосфора:
P + O2 -> P2O5
Из уравнения видно, что на 1 моль фосфора требуется 5 молей кислорода (так как валентность фосфора равна V). С помощью мольной массы фосфора (31 г/моль) и пропорции можно найти массу кислорода, необходимую для сгорания 6,2 г фосфора.
31 г фосфора ------ 5 молей O2
6,2 г фосфора ----- x молей O2
x = (6,2 г фосфора * 5 молей O2) / 31 г фосфора
x ≈ 1 г O2
Таким образом, необходимый объем кислорода в нормальных условиях составляет 1 дм³.
5. Уравнения возможных реакций взаимодействия Na2O с веществами:
a) Na2O + H2O -> 2 NaOH (щелочная реакция)
b) Na2O + Ba(OH)2 -> BaO + 2 NaOH (двойная замещение)
c) Na2O + CO2 -> Na2CO3 (реакция с кислотным оксидом)
d) Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O (реакция с кислотой)