1. Выпишите химические элементы, расположенные в главной подгруппе второй группы.
2. Выпишите химические элементы, расположенные в побочной подгруппе восьмой группы.
3. Сколько элементов в четвертом периоде.
4. Выпишите все металлы из четвертой и пятой групп, побочных подгрупп.
5. Выпишите все неметаллы из 6 группы.
6. Напишите адрес химических элементов № 6, 8,12, 30, 53, 36, 28, 33, 26 (укажите порядковый номер, номер периода, номер группы, укажите главная подгруппа или побочная).
7. Составьте формулы высших оксидов элементов № 3,7, 12, 15, 13, 17, 19,47. Укажите характер
этих оксидов.
8. Какие гидроксиды образуют элементы № 12, 13, 19. Напишите формулы, укажите характер.
9. Напишите уравнения реакций, соответствующие превращениям.
С →СО2→ Н2СО3
Ba → BaO → Ba(OH)2
ответ:
1. положение элемента в периодической системе менделеева и строение его атомов.
2. характер простого вещества. (металл, неметалл)
3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)
6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).
7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)
объяснение:
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"