1.Выпишите, какие из представленных утверждений об основаниях считаются неверными 1) Только растворимые в воде основания могут взаимодействовать с кислотами. 2) Щёлочи могут взаимодействовать с кислотными оксидами 3) В растворах щёлочей фенолфталеин становится малиновым, а лакмус красным. 4) Гидроксид меди (II), так же как и гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду. 5) Гидроксиды калия, натрия и бария являются щелочами.
2. С какими из перечисленных веществ вступает в химическую реакцию гидроксид калия: а) HNO3 б) SiO2 В) HCl г) CuO д) NaNO3 е) Ba(OH)2 ж)MgCl2 Подтвердите ваш выбор, записав молекулярные уравнения химических реакций.
3. Установите соответствие между реагентами и формулами продуктов реакции, которые могут образоваться при взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Реагенты А Гидроксид железа (III) при нагревании Б Гидроксид калия и хлорид меди (II) В Гидроксид натрия и оксид фосфора (V) Г Гидроксид железа (II) и серная кислота Продукты реакции 1) FeSO4 + H2O 2) FeO + H2 3) Na3PO4 + H2O 4) Cu(OH)2 + KCl 5) Fe2O3 + H2O 6) Fe2(SO4)3 + H2O
4. Гидроксид железа (II) образуется при взаимодействии: 1) оксида железа (II) с водой 2) раствора хлорида железа (II) с водой 3) сульфида железа (II) с раствором гидроксида натрия 4) раствора хлорида железа (II) с раствором гидроксида натрия
5. Вычислите молярные массы каждой из щелочей 1 Гидроксид кальция 2 Гидроксид натрия 3 Гидроксид рубидия 6.Установите соответствие между названием химического вещества и областью его применения. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. ВЕЩЕСТВО А) хлор Б) иод В) гидроксид калия Г) водород ПРИМЕНЕНИЕ 1) как хладагент 2) в производстве аммиака 3) в производстве мыла 4) производство пластмасс 5) в медицине
Объяснение:
У реакції фотосинтезу витратилися вуглекислий газ СО2, масою 26,4 г та вода масою 10,8 г. У результаті утворилися глюкоза С6Н12О6 та кисень масою 19,2 г. Добуту глюкозу розчинили у воді масою 82 г. Обчисліть масову частку глюкози в добутому розчині.
26.4г. 10.8г. хг 19.2г
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2↑
Закон сохранения массы веществ: масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся в результате реакции.
26.4+10.8=х+19.2
37.2=х+19.2
х=18г глюкозы.
w(C6H12O6)=m(C6H12O6)×100%/mp-pa= 18×100%÷(18+82)=18%
17% Cu(NO3)2
Объяснение:
Пусть разложилось х моль нитрата меди (II) (М = 188 г/моль) по уравнению
2Cu(NO3)2 ---> 2CuO + 4NO2 + O2
и образовалось х моль оксида меди CuO (М = 80 г/моль), который содержит х моль кислорода как элемента.
В 65,8/188 - х = 0,35 - х молях нитрата меди, который не разложился, содержится 6*(0,35 - х) = 2,1 - 6х моль кислорода как элемента.
Тогда общая масса кислорода как элемента равна
16*(2,1 - 6х + х) = 33,6 - 80х граммов.
Масса твёрдого остатка после частичного разложения равна
80х + 188*(0,35 - х) граммов. Тогда, согласно условию:
(80х + 188*(0,35 - х))*0,2416 = 33,6 - 80х, откуда х = 0,33 моль.
Таким образом, твёрдый остаток состоит из 0,33 моль CuO, что имеет массу 0,33*80 = 26,4 грамма, и 0,35 - 0,33 = 0,02 моль Cu(NO3)2, что имеет массу 0,02*188 = 3,76 грамма.
Масса твёрдого остатка равна 26,4 + 3,76 = 30,16 грамма.
При растворении в азотной кислоте (М = 63 г/моль) (количеством 357*0,15/63 = 0,85 моль, следовательно, кислота взята в избытке) по уравнению
CuO + 2HNO3 ---> Cu(NO3)2 + H2O образуется 0,33 моль нитрата меди, что вместе с нитратом из остатка даст 0,33 + 0,02 = 0,35 моль, или 0,35*188 = 65,8 грамма.
Общая масса раствора после протекания всех реакций равна 30,16 + 357 = 387,16 грамма.
Массовая доля соли в полученном растворе составит 65,8/387,16 = 0,17, или 17%.