1. Выполнить тест по теме «Простые вещества» по параграфам 14,15. 1. Металлом является: 1) селен 2) хром 3) йод 4) фосфор

2. Неметаллом является: 1) платина 2) вольфрам 3) мышьяк 4) барий

3. Жидкое агрегатное состояние (при комнатной температуре) имеет

1) калий 2) сера 3) ртуть 4) азот

4. Твердое агрегатное состояние (при комнатной температуре) имеет

1) ртуть 3) бром 2) хлор 4) алюминий

5. Двухатомную молекулу (при обычных условиях) имеет

1) сера 2) натрий 3) йод 4) магний

6. Самый легкий металл из перечисленных: 1) кальций 2) барий 3) литий 4) железо

7. В отличие от многих металлов железо: 1) имеет металлический блеск

2) твердое 3) притягивается магнитом 4) тугоплавкое

8. Соотнесите:

Простое вещество Характеристика

А) хлор

Б) алюминий

В) сера

Г) золото

1) твердое вещество желтого цвета 2) притягивается магнитом резать стекло 4) используется в самолетостроении 5) является самым пластичным веществом 6) используется для производства зеркал

9. Выберите свойства, характерные для йода. ответ представьте в виде

ряда чисел, соответствующих порядковым номерам правильных ответов.

1) твердое вещество серого цвета

2) является металлом

3) является неметаллом

4) имеет металлический блеск

5) используется в производстве зеркал

6) при растворении в спирте образует антисептическое средство

7) твердое вещество фиолетового цвета

Строение и свойства атомов. Бериллий Ве, магний Мё и щелочноземельные металлы кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra — элементы главной подгруппы II группы Периодической системы. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона, которые они отдают при химических взаимодействиях, и поэтому являются сильнейшими восстановителями. Во всех соединениях они имеют степень окисления +2. С ростом порядкового номера сверху вниз в подгруппе восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано с увеличением радиусов их атомов.

Радий — радиоактивный элемент, содержание его в природе невелико.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы — простые вещества. Легкие серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. Он значительно тверже щелочных металлов, барий же по мягкости напоминает свинец.

На воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной оксидной пленкой. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы.

При нагревании на воздухе все рассматриваемые металлы энергично сгорают с образованием оксидов. Для записи уравнений реакций также воспользуемся общим обозначением металлов М:


Реакция сжигания магния сопровождается ослепительной вспышкой, раньше она применялась при фотографировании объектов в темных помещениях. В настоящее время используют электрическую вспышку.

Бериллий, магний и все щелочноземельные металлы взаимодействуют при нагревании с неметаллами — хлором, серой, азотом и т. д., образуя соответственно хлориды, сульфиды, нитриды:

1.Zn+2HCl --> ZnCl2 + H2   
2.Na2O+H2O --> 2NaOH   
3.P2O5+3H2O --> 2H3PO4 
4.Cu(OH)2 --> CuO + H2O   
5.SiO2+H2O р-ия не идет   
6.Ca(OH)2+2HNO3 --> Ca(NO3)2 + 2H2O
7Fe+CuSO4 --> FeSO4 + Cu  
8.NaOH+H3PO4 --> NaH2PO4 + H2O 
9.SO3+HCl р-ия не идет  
10.Fe+CuCl2 --> FeCl2 + Cu  
11.Zn(OH)2+2HNO3 --> Zn(NO3)2 + 2H2O   
12.2HgO --> 2Hg + O2  
13.2Ca+O2 --> 2CaO   
14.CaO+2H2O --> Ca(OH)2 + H2   
15.Cu+Hg(NO3)2 --> Cu(NO3)2 + Hg  
16.2Fe(OH)3 --> Fe2O3 + 3H2O   
17.CuO+H2O р-ия не идет  
18.Ca+2H2O --> Ca(OH)2 + H2  
19.2HCl+Ba(OH)2 --> BaCl2 + 2H2O
20.ZnO+H2SO4 --> ZnSO4 + H2O  
21.CaO+CO2 --> CaCO3   
22.2K+2H2O --> 2KOH + H2
23.NaOH+CO2 --> NaHCO3   
24.3H2SO4+2Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6H2O   
25.Hg+CuCl2 р-ия не идет    
26.CaO+H2O --> Ca(OH)2
27.2H2O2 --> 2H2O + O2