1. What is average atomic mass of Lithium if 7.42 % exists as Li ( 6.015 g / mol ) and 92.58 % exists as ' Li ( 7.016 g / mol ) ? 2. Magnesium has three naturally occuring isotopes . 78.70 % of Magnesium atoms exist as Magnesium - 24 ( 23.9850 g / mol ) , 10.03 % exist as Magnesium - 25 ( 24.9858 g / mol ) and 11.17 % exist as Magnesium - 26 ( 25.9826 g / mol ) . What is the average atomic mass of Magnesium ? 3. Neon has two major isotopes , Neon - 20 and Neon - 22 . Out of every 250 neon atoms , 225 will be Neon - 20 ( 19.992 g / mol ) , and 25 will be Neon - 22 ( 21.991 g / mol ) . What is the average atomic mass of Neon ? 4. What is the atomic mass of Hafnium if out of every 200 atoms , 10 have mass 176.00 g / mol , 38 have mass 177.00 g / mol , 54 have mass 178.00 g / mol , 28 have mass 179.00 g / mol , and 70 have mass 180.00 g / mol ? 5. In a sample of 200 Chlorine atoms , it is found that 151 are CI ( 34.969 g / mol ) , and 49 are "

Среда растворов солей зависит от силы кислоты и основания, которыми образована та или иная соль.  В связи с эти соли делят на 4 вида:
1)соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой  - среда щелочная (Na2S, K2SO3)
2))соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой  - среда кислая (AlCl3, NH4NO3).
3)соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой  - среда нейтральная(NaCl, LiBr).
4)соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой  - среда нейтральная (FeS, CH3COONH4).
Индикаторы: фенолфталеин (щелочная среда - малиновая окраска, кислая - бесцветная, нейтральная - бесцветная),  лакмус (щелочная - синий, кислая - красный, нейтральная - фиолетовый), метиловый оранжевый (щелочная - жёлтый, кислая - розовый, нейтральная - оранжевый).
Или используют универсальную индикаторную бумагу (если среда щелочная - бумага окрашивается в синий цвет, если кислая - красный, нейтральная - нет изменения цвета)

Дано m(FeSO4*7H2O)-? ,m(Н2О)-?

m (раств)=300г

w(FeSO4)=8%=0,08

М(FeSO4*7H2O)=278 г/моль

М(FeSO4)=152 г/моль

w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),    m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)    

n=m/M ,    m=n*М

1)      Находим массу соли FeSO4 в растворе m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)

m(в-ва)= 0,08*300=24 г

2)      Находим   количество соли FeSO4, n=m/M = 24/152=0,158 моль

3)      В 1 моле FeSO4*7H2O  содержится 1 моль FeSO4 , значит

n (FeSO4)= n (FeSO4*7H2O)=0,158 моль

4)      Находим массу кристаллогидрата m(FeSO4*7H2O )=0,158*278=43,924 г

    5) m(Н2О)=300-43,924=256,076 г