1. Ядовитый газ е запахом тухлых яиц, образующийся на дне Черного моря, — это
HCl
H2S
Сl2
SO2
2. При сжигании сероводорода в избытке и в недостатке кислорода образуются соответственно
SO3 и SO2
S и SO2
SO3 и S
SO2 и S
3. Составьте уравнение реакции сероводорода с избытком раствора гидроксида калия. ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
7
4
6
5
4. 4. Верны ли следующие суждения о сернистой кислоте А. Сернистая кислота является слабой и неустойчивой кислотой. Б. Сернистая кислота образует два ряда со- лей: кислые — гидросульфиты и средние — сульфиты.
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
5. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях
H2SO3, SO2
не проявляет подобных свойств
Nа2SO4, H2SO4,
H2SO4, H2S,
6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
магний
серебро
алюминий
цинк
7. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
CuO, Fe, HNO3, NaOH
MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
8. Схеме превращения S(+6) → S(+4) соответствует уравнению реакции:
Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2SO2 + O2 = 2SO3
9. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
H2O , CO2
H2O, Cl2
H2S, O2
NaOH, CaO
10. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:
воду, кислород, оксид калия
кислород, кислород. гидроксид калия
воду, кислород, карбонат калия
кислород, воду, калий
11. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО4(2-)) является:
взаимодействие с ионами Са2+
взаимодействие с ионами Рb2-
взаимодействие с ионами Ва2+
взаимодействие с ионами Н+
12. 15. Из 1,2 кг пирита в три стадии была получена серная кислота. Определите массу полученной серной кислоты в граммах.
ответ запишите в виде целого числа без обозначений, например 33
Доля = m(вещество) / m(раствор)
Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %
Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.
См = n/V моль/л.
n - количества растворенного вещества, моль.
V - Объем в литрах.
Поскольку n = m/Mr,
См = m/(Mr*V)
Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.
Сн = nэ /V моль-экв./л.
nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f.
f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).
Поскольку nэ = m/Mr*f,
Сн = m/(Mr*V*f)
Сн = См/f
Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.
T = m/V г/мл
Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.
Cm = n/m(растворитель) моль/кг
Мальчик по имени Ваня учится в школе далеко от своей деревни, в райцентре. Время - послевоенное, жить трудно, еды мало. Мальчик голодает, а мать иногда присылает ему очень скудные посылочки, отрывая от себя последний кусок.
Испытывая постоянный голод, Ваня играет с мальчишками на деньги. Когда он начал слишком часто выигрывать, мальчишки побили его всей компанией.
Лидия Михайловна - учительница французского языка, сочувствуя бедственному положению мальчика, взялась его подкармливать под предлогом дополнительных занятий. Когда Ваня понял, что его просто добрая женщина, он перестал принимать от неё еду. Тогда она не нашла ничего лучше, как придумать азартную игру, в которой, чтобы дать ему выиграть, часто оказывалась проигравшей.
Директору школы стало всё известно и учительницу уволили. Она навсегда уехала из городка, но Ваня навсегда запомнил всё хорошее, что она для него сделала.