1. Як відбувається атмосферна корозія заліза, вкритого оловом, при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів і вкажіть продукти корозії.
2. Залізний виріб покрили нікелем. Яке це покриття – анодне чи катодне? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при руйнуванні покриття у вологому повітрі і в розчині хлоридної кислоти. Вкажіть продукти корозії.
3. Як відбувається атмосферна корозія міді, вкритої оловом, при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів і вкажіть продукт корозії.
4. Як відбувається атмосферна корозія оцинкованого заліза при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів і вкажіть продукт корозії.
5. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з водневою і кисневою деполяризацією пари магній – нікель. Які продукти корозії утворюються в першому і в другому випадках?
6. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з водневою і кисневою деполяризацією пари залізо – мідь. Які продукти корозії утворюються в першому і в другому випадках?
Ртуть
Ртуть - жидкий, серебристый металл, находится по соседству с золотом в периодической таблице. Но золото можно есть и носить на теле. А ртути лучше избегать. Есть веская причина, по которой не найти ртути в современных термометрах.
Токсичный металл имеет достаточную плотность, чтобы поглощаться непосредственно через кожу. Ртуть имеет высокое давление пара, легко попадает внутрь через дыхательные пути.
Наибольшая опасность не от чистого металла, который можно различить внешне. Большую опасность несёт органическая ртуть, которая проходит свой путь по пищевой цепочке.
С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода.
С кислотой реагирует и Al2S3 и Al.
В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород.
Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода:
V(H2S) = 6,72 (л)
V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л)
Объёмы газов у нас есть.
Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ.
n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)
Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑
n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль)
m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль)
m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г)
W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647
или в процентах:
26,47 ~ 26,5 %