1. яка маса солі утвориться під час взаємодії 4.8 г магнію який містить 15% домішок з оцтовою кислотою
2. який об'єм вуглекислого газу утвориться при спалювані природного газу 40 г що містить 98% метану​

NaOH+CaCl2(реакция не пойдёт,так как оба конечных вещества растворимы,а если соль реагирует с основанием,то одно из конечных веществ должно быть нерастворимым)

NaOH+K2SO4(реакция не пойдёт по той же причине,что и с веществом;если соли реагируют друг с другом,то одна из конечных солей должна быть нерастворимой,а в конце этой реакции обе соли растворимые)

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(основание+кислотный оксид=соль+вода)

NaOH+HCl=NaCl+H2O(основание+кислота=соль+вода)

Ионные уравнения возможных реакций:

2Na(1+)+2OH(1-)+S(6+)+3O(2-)=2Na(1+)+SO4(2-)+2H(1+)+O(2-)

Na(1+)+OH(1-)+H(1+)+Cl(1-)=Na(1+)+Cl(1-)+2H(1+)+O(2-)

1) С2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

2) C2H5OH + C2H5COOH = H2O + C2H5C(O)OC2H5 (этиловый эфир пропионовой кислоты)

3) 2С2H5OH + 2Na = H2 + 2C2H5ONa (этилат натрия)

С хлором неуверен, но в тех реакциях, что выше, уверен.

Теперь задачка, допустим на примере реакции 3

Дано:

m(C2H5OH) = 200 г

w(C2H5ONa) = 85% = 0,85

Найти:

m(C2H5ONa) - ?

2С2H5OH + 2Na = H2 + 2C2H5ONa

Для начала тебе нужно найти число молей этанола по вот такой формуле:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH)

m - масса, M - молярная масса, по таблице Менделеева смотрится

n = 200/46 = 4,35 моль

Далее, зная число молей этанола найдем число молей этилата натрия:

n(C2H5ONa) = (n(C2H5OH)*2)/2 = 4,35 моль

Умножаешь на тот коэффициент, что надо найти, разделяешь на тот, что известен.

Теперь обратное действие, зная моли и молярную массу можно определить массу:

m(C2H5ONa) = n(C2H5ONa)*M(C2H5ONa) = 4,35*68 = 295,8 грамм

По реакции ты получил 295,8 грамм это 100%, но у тебя дан выход 85%, это означает, что на бумаге получил 295,8, но на практике:

295,8*0,85 = 251,43 грамма