1. Яка сіль і якої маси утвориться при зливанні розчинів, що містять ортофосфатну кислоту масою 4,9 г та калій гідроксид масою 2,8 г?
2. Обчисліть масу карбон (IV) оксиду, який можна добути в результаті взаємодії кальцій карбонату масою 7 г з хлоридною кислотою масою 30 г, у якій масова частка хлороводню складає 20%?
3. Розчин ортофосфатної кислоти масою 100 г з масовою часткою кислоти 9,8% змішали з розчином калій гідроксиду масою 112 г з масовою часткою речовини 10%. Визначте масу солі.
4. У воді об’ємом 50 мл розчинили металевий калій масою 1,95 г. Обчисліть масову частку калій гідроксиду в добутому розчині.
5. Обчисліть масу вапняку (містить 5% не карбонатних домішок), яку потрібно розкласти для одержання вуглекислого газу, необхідного для реакції з вапняною водою з метою одержання кальцій гідроген карбонату, кількість речовини якого становить 0,3 моль.
6. Фосфор (V) оксид, одержаний внаслідок спалювання фосфору масою 6,2 г, розчинили у водному розчині об’ємом 140 мл з масовою часткою калій гідроксиду 14% (густина 1,14 г/мл). Обчисліть масу утвореної солі.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.