1. Який із етенових вуглеводнів є першим представником гомологічного ряду: а) 1-бутен; б)2-бутен; в) етен. 2. Хімічна формула 1-пропену: а) СН3 – СН = СН2; б) СН3 – С ≡ СН; в) СН3 – СН2 – СН3. 3. Відносна молекулярна маса 1 – бутену: а) 52; б )54; в)58; г) 60. 4. У молекулі етену наявні зв’язки: а) потрійні; б) подвійні; г) одинарні. 5. Для етенових вуглеводнів характерні реакції: А) приєднання; б) окиснення; в) полімеризації. Б) заміщення; б) окиснення, в) поліконденсації; В) а) заміщення, б) обміну, в) співполімеризації. 6. Унаслідок якої з реакцій ігається знебарвлення бромної води: А) СН3 – СН2 – СН = СН2 + НВr → СН3 – СН2 – СН(Br) - СН3. Б) СН3 – СН2 – СН = СН2 + Br2 → СН3 – СН2 – СН(Br) - СН2(Br). B) СН3 – СН2 – СН = СН2 + H2 → СН3 – СН2 – СН2 - СН3. 7. Серед запропонованих реакцій, виділіть реакцію гідратації: А) СН3 – СН = СН2 + HCI →; Б) СН3 – СН = СН2 + H2 → ; В) СН3 – СН = СН2 + H2O →. 8. Складіть молекулярні формули алкенів, що містять: а) шість атомів Карбону; б) 10 атомів Гідрогену. 9. За назвами речовин напишіть напівструктурні формули: 4) 3-метил-2-хлоропент-2-ен; 3-бромо-2-метилбут-2-ен.
Избавься от ограничений
ПОПРОБУЙ ЗНАНИЯ ПЛЮС СЕГОДНЯ
Участник Знаний
21.10.2015
Химия
5 - 9 классы
ответ дан • проверенный экспертом
1.Через раствор аммиака объемом 1 л с массовой долей 10% (плотность раствора 0,96 г/л) пропустили аммиак объемом 10 л (н.у.).Вычислите массовую долю аммиака в новом растворе.
2.Укажите объем кислорода, который образуется при полном разложении 54 мл воды электрическим током.
3.массой 40 г растворили медный купорос FeSo_{4} * 7H_{2} O массой 3,5 г. Определите массовую часть феррум (ІІІ) сульфата в полученном растворе.
2
ПОСМОТРЕТЬ ОТВЕТЫ
zubareva45 avatar
3. НЕТ НАЧАЛА ЗАДАЧИ.
Войди чтобы добавить комментарий
ответ, проверенный экспертом
5,0/5
3
zubareva45
главный мозг
7.3 тыс. ответов
39.6 млн пользователей, получивших
2.Укажите объем кислорода, который образуется при полном разложении 54 мл воды электрическим током.
Дано:
V(H₂O)=54мл. или m(H₂O)= 54г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу воды:
M(H₂O) =18г./моль
2. Определим количество вещества n в 54г. воды:
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=54г.÷18г./моль=3
3. Запишем уравнение реакции разложения воды:
2H₂O = 2H₂ + O₂
4. По уравнению реакции из 2 моль воды образуется 1моь кислорода, значит из 3 моль воды образуется 1,5моль кислорода. n(O₂)=1,5моль.
5. Определим объем кислорода количеством вещества 1,5моль:
V(O₂)=n(O₂)×Vm=1,5моль×22,4л./моль=33,6л.
6. При полном разложении 54мл. воды образуется 33,6л. кислорода.
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20