1. Явление плавления металла под воздействием факторов окружающей среды ..? А) Распад
Б) Защита от эрозии
C) Металлургия
E) Металлический блеск
2. Назовите металлы, устойчивые к коррозии ..?
А) Cu, Ag, Au, Pt
Б) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
В) Mg, Ca, Sr
E) Mg, Zn, Al, Cr, Ni
3. Что такое химический распад?
А) Наличие растворов электролита
Б) Это вызвано непроводящей средой.
В) Электрон одного металла перемещается через обмен на другой металл.
E) Электролит находится в среде
4. Основная причина электрохимической деградации ..?
А) Наличие растворов электролита
Б) Это вызвано непроводящей средой.
В) Окисление - процесс восстановления
Д) происходит за счет окисления металлов
5. Области разложения металлов ..?
А) В твердой среде
Б) Сухая земля
C) Кислород и водная атмосфера
E) В почве
6. Назовите виды распада ..?
А) Химический, газообразный
Б) Биохимический, электрохимический
В) Химический, биохимический
E) Химическая, электрохимическая
7. Что такое ржавчина?
А) Вещество нестабильного состава
Б) Вещество, состав которого постоянно меняется
В) Вещество, состав которого не меняется навсегда
E) Вещество нестабильного состава
8. Электрохимический процесс ..?
A) Это вызвано непроводящей средой.
Б) Электролит перемещается с образованием электрического тока в среде.
В) Окисление - процесс восстановления
Д) происходит за счет окисления металлов
9. Как уберечься от гниения ..?
А) Контакт с кислотными и щелочными растворами
Б) Взаимодействие с жидкостями
В) Покрытие защитными слоями
E) Взаимодействие с деталями двигателя
10. Как называются металлы в ряду напряжений после серебра?
А) Щелочные металлы
Б) Активные металлы
В) Металлы средней активности
E) Драгоценные металлы
Что рассказать? Вот лабораторное наблюдение: Реакция идет в присутствии, как правило, серной кислоты (кислой среде) при кипячении уксусной кислоты с этанолом. Опыт проводится чаще всего перегонкой с обратным холодильником. Реакция проходит со специфическим запахом кипящей уксусной кислоты. На выходе образуется этилацетат, который также обладает резким запахом, не имеет окраски, жидкость летучая. Собирают под слоем воды, после чего разделяют смесь в делительной воронке.
По распространённости в земной коре занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14 %[7].
Природные соединения алюминия Править
В природе алюминий, в связи с высокой химической активностью, встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из природных минералов алюминия:
Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.
Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях (жерла вулканов) найдены ничтожные количества самородного металлического алюминия[8].
В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит, в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в водоёмах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л. В морской воде его концентрация 0,01 мг/л[9].
Изотопы алюминия Править