1. З даного переліку виберіть кислотний оксид: а) карбон (ІV) оксид;
б) літій оксид;
в) алюміній оксид;
г) ферум (ІІ) оксид.
2. З даного переліку виберіть основний оксид:
а) нітроген(ІІІ) оксид;
б) хлор (І) оксид;
в) ферум (ІІ) оксид;
г) манган (VІІ) оксид.
3. Які з наведених речовин не можуть реагувати з водою?
а) барій оксид;
б) натрій оксид;
в) сульфур(І/) оксид;
г) купрум(ІІ) оксид.
4. Яка кислота відповідає хлор (VІІ) оксиду:
а) НСІО3; б) НСІО2; в) НСІО4; г) НСІО3.
а)
б)
в)
г)

Спочатку записуємо рівняння реакцій.

Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2.

Спочатку знаходимо кількість речовини натрію карбонату.

Записуємо рішення.

n = m / M.

M (Na2CO3) = 23 × 2 + 12 + 3 × 16 = 106 г / моль.

n = 10,6 г / 106 г / моль = 0,1 моль.

Далі знаходимо кількість речовини вуглекислого газу за рівнянням реакцій.

0,1 моль Na2CO3 - х моль СО2.

1 моль Na2CO3 - 1 моль СО2.

Знаходимо невідоме значення х.

Х = 0,1 моль × 1 ÷ 1 = 0,1 моль СО2.

Далі знаходимо обсяг вуглекислого газу.

n = V / Vm.

V = n × Vm = 0,1 моль × 22,4 л / моль = 2,24 л.

Значить, в результаті утворюється 2,24 літра вуглекислого газу.

Відповідь: V (CO2) = 2,24 л.

их очень много самый это получение спирта химическим образом.

нуклеофильное замещение атомов галогенов на гидроксильную группу в галогенпроизводных.

(гидролиз)

гидратация алкенов (присоединение воды по кратным связям);

синтез спиртов из альдегидов и кетонов;

использование реакции Гриньяра

гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот;

кислотное расщепление эфиров;

окисление алканов и алкенов.

Все эти методы могут быть использованы как в лаборатории, так и в основном промышленном органическом синтезе. К промышленным методам получения спиртов относится также синтез метанола из синтез-газа (CO+H2). Рассмотрим подробнее эти методы.

1. ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ

Первичные алкилгалогениды подвергаются гидролизу под действием водного концентрированного раствора щёлочи при нагревании:

CH3CH2Cl+NaOH+H2O→1000CCH3CH2OH+NaCl

Механизм данной реакции - бимолекулярное нуклеофильное замещение (одностадийный механизм SN2):

Вторичные и первичные галогенпроизводные гидролизуются в воде, а также в таких полярных протонных растворителях, как метиловый или этиловый спирты. Механизм реакции - мономолекулярное нуклеофильное замещение ( двухстадийный механизм SN1):



2. ГИДРАТАЦИЯ АЛКЕНОВ

Кислотная гидратация алкенов исторически была первым синтетическим методом получения спиртов. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения в соответствии с правилом Марковникова в присутствии катализатора -  неорганических кислот, чаще всего H2SO4 конц.:

CH3−CH=CH2+HOH→t0C,H2SO4CH3−CH(OH)−CH3

В результате данной реакции образуются вторичный спирт 2-пропанол или пропанол-2.

3.  СИНТЕЗ СПИРТОВ ИЗ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ

Для получения спиртов из карбонильных соединений используется реакция восстановления. Восстановление можно проводить с каталитического гидрирования карбонильной группы 



где [H]: H2/кат., кат. – Ni, Pt, Pd и др.

Также восстановление можно проводить при действии на альдегиды и кетоны различными восстановителями - донорами гидрид анионов, например:LiAlH4, NaBH4 и др. Механизм восстановления карбонильных соединений комплексными гидридами металлов представлен на схеме, и включает нуклеофильную атаку карбонильной группы гидрид-анионом. При последующем гидролизе образуется спирт:



Еще одним методом синтеза первичных спиртов из альдегидов является реакция Канниццаро, которая представляет собой оксилительно-восстановительную реакцию диспропорционирования альдегидов в первичные спирты и карбоновые кислоты под действием оснований, например концентрированного раствора NaOH:

2R−CHO→NaOHR−CH2−OH+R−COONa

4. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ

Гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот протекает как в кислой, так и в щелочной среде (водные или спиртовые растворы NaOH, КОН, а также