1. З наведеного списку оберіть речовину, яка не є електролітом: а) магній нітрат;
в) натрій ортофосфат;
б) купрум гідроксид; г) барій хлорид.​

• Гидролиз - это процесс разрушения солей водой

| гидролиз карбоната лития:

• соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

1 стадия:

Li₂CO₃ + HOH ===> LiHCO₃ + LiOH

2 стадия:

LiHCO₃ + HOH ===> LiOH + H₂CO₃ (CO₂ ↑ • H₂O)

|| гидролиз сульфата железа (II)

• соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

1 стадия:

2 FeSO₄ + 2 HOH ===> (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄

2 стадия:

(FeOH)₂SO₄ + 2 HOH ===> 2 Fe(OH)₂ + H₂SO₄

||| гидролиз сульфита магния:

• соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

1 стадия:

MgSO₃ + 2 HOH ===> Mg(OH)₂ + Mg(HSO₃)₂

2 стадия:

Mg(HSO₃)₂ + 2 HOH ===> Mg(OH)₂ + 2 H₂SO₃ (SO₂ ↑ • H₂O)

|V гидролиз этилацетата:

На фото показан кислотный гидролиз этилацетата, проходит при нагревании и в присутствии концентрированной серной кислоты. Реакция ОБРАТИМА, так как её продукты при тех же самых условиях могут реагировать с образованием сложного эфира и воды.

(1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
(2) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3

1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4,5 / 40 = 0,1125 моль
2) по уравнению реакции (1): n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH)
n(Na2SO4) = (1/2)*0,1125 = 0,05625 моль
3) n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 10,44 / 261 = 0,04 моль
4) 0,05625 > 0,04, значит, Na2SO4 в избытке, и массу BaSO4 ищем по недостатку, т.е. по Ba(NO3)2
5) по уравнению реакции (2): n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,04 моль
6) mтеор(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,04 * 233 = 9,32 г
7) mпр(BaSO4) = mтеор(BaSO4) * Wпр(BaSO4) = 9,32 * 0,889 = 8,285 г
ответ: m(BaSO4) = 8,285 г