1. З перелiку випишiть оксид: CuO, Mg(OH)2, KOH, H2SO3.
2. З перелiку речовин випишiть основу: FeO, H2S, Cu(OH)2, Na2O.
3. З перелiку речовин випишiть кислоту: P2O5, H3PO4, Cu(OH)2, ZnO.
4. Яку формулу має сульфатна кислота: а)H2SO4, б)H2SO3 в)HNO3 г)H3PO4?
5. Якого кольору метилоранж в розчинах основ: а) синий; б) красный; в)желтый?
6. Складнi речовини що складаються з атомiв металiв i гiдроксогруп называються: а) кислоти, б) основи, в) солi.
7. Якого кольору фенолфталеїн в розчинах кислот: а) синього; б) малинового; в) залишается безбарвним?
8. Наведiть приклад речовин рiзного агрегатного стану, якi розчиняються у водi.
9. З перелiку випишiть розчин: а) олiя+вода; б) крохмаль+вода; в) спирт+вода.
10. Змiшали 100г води i 120г оцтової кислоти. Яка речовина є розчинником?
11. Як позначається масова частка розчиненої речовини: а)V б)W в)m?
12. При взаємодiї основного оксиду з водою утворюються:
а) кислоти; б) основи; в) розчини:
13. Напишiть формули:
а) кальцiю оксиду; б) сульфур(VI) оксиду;
в) натрiї гидроксиду; г) ферум(III) гiдроксиду.
14. Закiнчiть рiвняння реакцiй: а) Ba + O2→ б) SO2 + H2O→ в) Na2O + H2O→
15. Яку масу води i цукру необхiдно взяти для добування 90г розчину, з масовою часткою цукру 12% ?
16. До 60г розчину з масовю часткою солi 5% долили 40г води. Обчислiть масову частку солi в отриманому розчинi.
17. Змiшали 70г розчину с масовою часткою спирту 15% i 140г розчину з масовою часткою спирту 30%. Обчислiть масову частку спирту в добутому розчинi.
Відповідь:
Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.
С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O.
Проявляет окислительные и восстановительные свойства. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства:
Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O.
При температуре выше 1400°С разлагается:
6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2.
Получается при термическом разложении гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
или окислением пирита:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 – кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.
Реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов (III):
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6],
при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты:
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O,
2Fe(OH)3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 + 3H2O.
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6NaBr + 8H2O.
При нагревании разлагается:
Fe(OH)3 = FeO(OH) + H2O,
2FeO(OH)F= Fe2O3 + H2O.
Получается при взаимодействии солей железа (III) с растворами щелочей:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.
Соли железа (III). Железо (III) образует соли практически со многими анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде бурых кристаллогидратов: Fe(NO3)3·6H2O, FeCl3·6H2O, NaFe(SO4)2·12H2O (железные квасцы) и др. В растворе соли железа (III) значительно более устойчивы, чем соли железа (II). Растворы солей имеют желто-бурую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:
Fe3+ + H2O = FeOH2+ + H+.
Соли железа (III) гидролизуют в большей степени, чем соли железа (II), по этой причине соли железа (III) и слабых кислот нельзя выделить из раствора, они мгновенно гидролизуют с образованием гидроксида железа (III):
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.
Проявляют все свойства солей.
Обладают преимущественно восстановительными свойствами:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl.
Качественная реакция на катион Fe3+ – взаимодействие с гексацианоферратом (II) калия (желтой кровяной солью) Качественная реакция на ионы железа (III) :
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓
в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (III) железа (II) - калия.
Кроме того, ионы Fe3+ определяют по характерному кроваво-красному окрашиванию роданида железа (III), который образуется в результате взаимодействия соли железа (III) с роданидом калия или аммония:
FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl,
Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3.