1. Із зразка бензену масою 8,67 г добули нітробензен масою 12,3 г. Визначити масову частку домішок у вихідному зразку бензену.

Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).

328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.

328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.

32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.

Попробуй по аналогии решить))

1. Вычислим массу гидроксида калия в растворе:

w(KOH)=15%=0,15 ;

m(KOH)=w(KOH)⋅m(р−ра)=0,15⋅250=37,5  г.

2. Вычислим химическое количество гидроксида калия:

M(KOH)=56  г/ моль;

n(KOH)=m(KOH)M(KOH)=37,556=0,67  моль.

3. Запишем уравнение реакции:

x  моль                0,67 моль

Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2+2KNO3 .

1  моль                  2  моль

4. Вычислим химическое количество нитрата магния:

x1=0,672 ,         x=0,67⋅12=0,335  моль.

5. Вычислим массу нитрата магния:

M(Mg(NO3)2)=148  г/моль;

m(Mg(NO3)2)=n(Mg(NO3)2)⋅M(Mg(NO3)2)=0,335⋅148=49,58  г.

6. Определим массу раствора нитрата магния:

w(Mg(NO3)2)=10%=0,1 ;

m(р−ра)=m(Mg(NO3)2)w(Mg(NO3)2)=49,580,1=495,8  г.

Правильный ответ:  m(р−ра)=495,8  г.