1 задача Даны растворы
1. Сульфата натрия
2.Сульфита натрия
3.Хлорида натрия
Как опытам путем различить их? (Уравнение молекулярное и ионное)
2 задача
Составьте уравнение по схеме (молекулярное и ионное)
CuO+CuCi2+Cu(OH)2+Cuo
Укажите признаки реакций.
3 задача.
Даны вещества кальций,оксид железа 2,хлорид натрия,сульфид натрия,гидроксид магния, нитрат меди 2.
С какими из них будет реагировать разбавленая серая кислота.
Для овр записать баланс и указать окислитель и восстановитель.
4 Задача .
Написать уравнение реакции для взаимодействия цинка с разбавленной и концентрированной серой кислотой,разобрать как овр

Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.Кетоны – органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу, соединенную с двумя углеводородными радикалами.Общие формулы:   R2C=O,  R–CO–R'  или       R, R' = алкил, арил  Ацетон (пропанон-2, диметилкетон) СН3СОСН3, летучая бесцветная жидкость с характерным запахом. Смешивается с водой и органическими растворителями, например эфиром, метанолом, этанолом, сложными эфирами.Незначительное количество ацетона, образующееся в организме человека в результате метаболических реакций, выводится вместе с мочой. У больных диабетом следы ацетона можно обнаружить во выдыхаемом воздухе.Применение
Ацетон является ценным растворителем, использующимся в лакокрасочной промышленности, в производстве искусственного шелка, кинопленки, бездымного пороха. Он служит также исходным сырьем при производстве метакриловой кислоты, метилметакрилата (производство небьющегося органического стекла), метилизобутилкетона и др.

Ионы щелочных металлов при электролизе водных растворов их солей на катоде не разряжаются. В данном случае на катоде выделяется только водород. Поскольку иодид калия - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, рН раствора будет нейтральным и водород на катоде образуется при разложении молекулы воды, а не при разряде иона Н⁺.
На аноде будет разряжаться иодид-ион.
kat: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
an: 2I⁻ = I₂ + 2e⁻

Масса вещества, вступившая в реакцию при электролизе, рассчитывается по закону Фарадея:
m = [M/(n * F)] * I * τ = [2/(2 * 96500)] * 5 * 40*60 = 0,12 г

ответ: 0,12 г