1.Задача. На взаємодію з натрій гідроксидом витратили карбонатну кислоту
масою 65,7 г. Обчислити масу солі, що утворилася.
2. Задача. У реакцію з хлоридною кислотою вступив алюміній масою 1,5 г.
Обчислити:
1) об’єм водню, що виділився;
2) масу солі, що утворилася;
3) кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила в реакцію.
3.Задача. Який об‘єм кислоти виділиться в результаті взаємодії натрій
карбонату з 25 г фосфатної кислоти?
4. Задача. У реакцію з сульфатною кислотою вступив ферум масою 1,5 г.
Обчислити:
1) об’єм водню, що виділився;
2) масу солі, що утворилася;
3) кількість речовини сульфатної кислоти, що вступила в реакцію.
хотя бы 2 или решить(
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
находим молекулярную массу вещества:
mr = d(возд) х mr(возд) = 1,863 х 29 = 54
определяем сколько по массе приходится на водород. для этого составляем пропорцию:
100% - 54
11,1% - х
х = 6 (m (h))
определяем сколько по массе приходится на углерод:
m(c) = m(вещества) - m(h) = 54 - 6 = 49
вычисляем соотношение атомов с и н по формуле:
n = m/ar
n(c) = 49/12 = 4 атома
n(h) = 6/1 = 6 атомов
формула - с4н6 - бутин
проверка mr(c4h6) = 4ar(c) + 6ar(h) = 4 х 12 + 1 х 6 = 54
подробнее - на -
и не пиши что тут что-то не так. я учителем работаю и такую инфу я знаю.