1 задача Определите массу 10%раствора гидроксида калия,необходимого для реакции с 17.8 г 2-аминопропановой кислоты
2 задача
Определите объем(н.у)хловородорода прореагировать с 26.7 г аланина
3 задача
Определите массу сложного эфира,который может образовываться при взаимодействии 12.0 г пропанола-1 и 13.5 г смеси спиртов

1. К - №19, находится в 4 периоде и первой группе. это значит, у него 19 электронов, расположенных на 4 эл уровнях и 1 на внешнем уровне.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

У атома калия 19 протонов, 19 электронов и 39-19=20 нейтронов.

Nb №41, находится в 5 периоде 5 группы. это значит, у него 41 электрон, расположенные на 5 эл уровнях, причем 5 из них на внешнем.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1

У атома ниобия 41 протон, 41 электрон и 93-41=52 нейтрона.

2) Mg -26. цифра 26 означает его атомную массу. так как он №12 в периодической системе, а номер элемента = числу протонов, то у магния 26-12=14нейтронов, 12 протонов

I-129 - аналогично, получаем 129-53=76 нейтронов, 53 протона

3. при бомбардировке этого изотопа получается астат-211

на железо (3) рекативом могут быть:

а)гидросксильная группа OH

Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3 NaNO3 + Fe(OH)3 (осадок бурого цвета)

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

б)гексацианоферрат(2) калия или тривиальное название-желтая кровяная соль:

4 Fe (NO3)3 + 3K4[Fe(CN)6] = 12 KNO3 +  Fe4[Fe(CN6)] (осадок-берлинская лазурь)

4 Fe3+  + 3[Fe(CN)6] 2- =  Fe4[Fe(CN6)]

в) роданиды аммония, натрия, калия:

FeNO3 + 3KSCN = 3KNO3 + Fe(SCN)3 (осадок темно-красного цвета)

так как это слабое вещество,то оно на ионы не распадается

Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3

на кабронат-ион реактивом  являются сильные кислоты, так как при их влздействии на ион образуется угольная кислота. распадающаяся на углекислый газ и воду

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

находим CO3 2- по выделению пузырьков углек.газа

CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O