1 задание: Химия элементов (металлы и неметаллы).

Элементы - неметаллы (название?) ; Применение вещества Экспериментальные данные

1 Алмаз Графит Уголь Горят до сажи Впитывают воду и газы

2 Дезинфекция Лекарство Уничтожение ртути Плавление Горение
Окуривание от злых духов

3 Спички «Белый дух» Яд Запах, цвет, горение

4 Лечебные ванны для укрепления нервов Ожоги, опасность!

5 Водоросли Дезинфекция Болезни щитовидной железы Запах, внешний вид,
опасность!

6 Иммунитет Хорошие крепкие волосы и ногти Хрустальные люстры, бокалы,
вазы и креманки.

7 Экологически чистое топливо Гремучий газ. Опасность!

8 Дыхание и горение Окислитель Старение живого организма – продукты:
вода и углекислый газ

9 Огниво Искра Проводник тока Речной песок Наждачная бумага

Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)

При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободноперемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.

При характеристике химических свойств важно подтвердить вывод о том, что во всех реакциях металлы проявляют свойства восстановителей, и проиллюстрировать это записью уравнений реакции. Особое внимание следует обратить на взаимодействие металлов с кислотами и растворами солей, при этом необходимо обратиться к ряду напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов).